下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

1和17

12和9

14和6

15和8

下列关于化学键叙述正确的是

化学键是相邻原子间的相互作用

化学键既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间

化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用

化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用

下列电子式错误的是

以下叙述中错误的是

熔融状态下的NaCl可以导电，说明NaCl是离子晶体

在化合物CaCl₂中，两个Cl^－之间不存在离子键

任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低

下图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是

钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

钠离子与钠原子有相似的化学性质

钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

氯化钠是离子化合物

能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有

①Cl₂与铁反应生成FeCl₃，S与铁反应生成FeS；

②Cl₂与H₂的混合气体，经强光照射可剧烈反应，而S与H₂反应需较高温度；

③将Cl₂通入氢硫酸中可置换出硫；

④常温时硫单质为固态，而氯单质为气态．

①③

①②③

②④

①②③④

(思维拓展题)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

x＋2

x＋4

x＋8

x＋18

X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

XYZ

X₃YZ

XYZ₂

X₂YZ₃

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2－、_dD^－具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是

原子半径：A＞B＞C＞D

离子半径：C^2－＞D^－＞B⁺＞A²⁺

原子序数：d＞c＞b＞a

原子的失电子能力：A＞B＞D＞C

同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是

原子半径：X＞Y＞Z

气态氢化物的稳定性HX＞H₂Y＞ZH₃

非金属性：X＞Y＞Z

阴离子的还原性：Z＞Y＞X^－