在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是

8、18、32、32

8、18、18、32

8、18、18、18

8、8、18、18

三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500℃时有1％分解，HxB在150℃时有10％分解，HxC在1000℃时仍未分解．判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系

C＞A＞B

A＞C＞B

B＞A＞C

A＞B＞C

下列说法正确的是

原子的半径越小，其原子序数越大

最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子

金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况

元素的化合价越高，其金属性越强

下列各组顺序的排列不正确的是

离子半径：F－＞Na＋＞Mg₂＋＞Al³⁺

热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

酸性强弱：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄

碱性强弱：NaOH＞KOH＞CsOH

HCl和PH₃的稳定性相比前者和后者的关系为

大于

等于

小于

不能确定

某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是

它的原子有2个电子层，最外层有5个电子

它的最高正价为＋5，最低负价为－3

它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

它的非金属性比磷弱比氧强

某元素的气态氢化物的化学式是H₂X，且X在其最高价氧化物中的质量分数为40％，该元素是

C

N

Si

S

下列排列顺序不正确的是

原子半径：钠＞硫＞氯

最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

最高正化合价：氯＞硫＞磷

热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢

不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是

元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度

非金属元素对应的气态氢化物的稳定性

非金属元素单质的熔点和沸点的高低

元素性质呈周期性变化的决定因素是

元素原子相对原子质量依次递增

元素原子半径大小呈周期性变化

元素原子核外电子排布呈周期性变化

元素的最高正化合价呈周期性变化