已知25℃、101 kPa下，1 mol石墨完全燃烧生成CO₂放出393.51 kJ热量、1 mol金刚石完全燃烧生成CO₂放出395.41 kJ热量．据此判断，下列说法正确的是

由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

下列中和反应中放出热量最多的是

100 mL　0.3 mol/L的HCl和50 mL　0.3 mol/L的NaOH相混合

80 mL　0.3 mol/L的HCl和80 mL　0.3 mol/L的NaOH溶液相混合

80 mL　0.3 mol/L的H₂SO₄和80 mL　0.3 mol/L的NaOH溶液相混合

50 mL　0.3 mol/L的H₂SO₄和50 mL　0.6 mol/L的NaOH溶液相混合

研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化．据此判断以下叙述中错误的是

金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼

需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

已知H⁺＋OH^－H₂O生成1 mol　H₂O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是

1 mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应

稀盐酸与氨水反应生成1 mol　H₂O

稀盐酸与稀Ba(OH)₂溶液反应生成1 mol水

稀NaOH与95％浓硫酸反应生成1 mol水

在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为Q₁，后者放出的能量为Q₂，则下列对Q₁和Q₂的相对大小的判断正确的是

Q₁＝Q₂

Q₁＞Q₂

Q₁＜Q₂

无法判断

下列说法不正确的是

当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的

目前，全球仍处于化石能源时代

人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的

凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类

化学反应A₂＋B₂2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

该反应是吸热反应

断裂1 mol　A－A键和1 mol　B－B键能放出x kJ能量

断裂2 mol　A－B键需要吸收y kJ的能量

2 mol　AB的总能量高于1 mol　A₂和1 mol　B₂的总能量

据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑．下列说法不正确的是

水的分解反应是放热反应

氢气是二级能源

使用氢气作燃料有助于控制温室效应

在这一反应中，光能转化为化学能

已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1 mol　H₂O时放出57.3 kJ热量，用500 mL　0.6 mol·L^－1的稀硫酸跟含1 mol　NaOH的溶液反应，放出的热量是

68.76　Kj

57.3 kJ

34.38 kJ

17.19 kJ

研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可断裂双键，两端基团重新组合为新的烯烃．若CH₂C(CH₃)CH₂CH₃与CH₂CHCH₂CH₃的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为

2，3，4

3，4，5

4，5，6

5，6，7