元素性质呈周期性变化的决定因素是

元素原子半径大小呈周期性变化

元素的相对原子质量依次递增

元素原子核外电子排布呈周期性变化

元素的最高正化合价呈周期性变化

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是

Mg、Al、Si

Li、Be、Mg

N、O、S

P、S、O

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间

第8周期第ⅠA族

第7周期第ⅦA族

第7周期第0族

第6周期第ⅡA族

原子序数小于20的X元素能形成H₂X和XO₂两种化合物，该元素的原子序数为

8

12

15

16

X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子半径，则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是

Y＞X＞Z

Z＞X＞Y

X＞Z＞Y

Z＞Y＞X

比较下列各组微粒半径，正确的是

①Cl＜Cl^－＜Br^－

②F^－＜Mg²⁺＜Al³⁺

③Ca²⁺＜Ca＜Ba

④S^2－＜Se^2－＜Br^－

①和③

只有②

只有③

①和④

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

由_mx^a+与_nY^b－，得m＋a＝n－b

X^2－的还原性一定大于Y^－

X、Y一定不是同周期元素

若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

下表为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是

元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱

元素a的原子半径比d的大

元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”

元素a的单质是一种良好的半导体材料

铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺＋2AgTl⁺＋2Ag⁺．下列推断正确的是

Tl⁺的最外层有1个电子

Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

Tl⁺的还原性比Ag强

如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)．下列说法不正确的是

A、E原子序数之差可能为2

D、E原子序数之差可能是8、18或32

B、C原子序数之差一定是2

B、D原子序数之差不可能是7