将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减小

溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大

醋酸电离平衡逆向移动

溶液的pH减小

相同体积的pH＝3的盐酸溶液和醋酸溶液，分别跟足量的锌完全反应均产生氢气，下列说法错误的是

反应开始时产生氢气的速率：盐酸＝醋酸

反应全过程产生氢气的平均速率：盐酸＜醋酸

反应停止后产生氢气的总量：盐酸＜醋酸

反应全过程溶解锌的质量：盐酸＝醋酸

下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是

草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用

用醋酸清洗保温瓶里的水垢

配置FeCl₃溶液时加入适量的盐酸

用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好

下列叙述正确的是

在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol　NaOH

镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH₄＋10OH^――8e^－＝CO＋7H₂OY极：2O₂＋4H₂O＋8e^－＝8OH^－；关于此燃料电池的说法不正确的是

X极发生氧化反应，Y极发生还原反应

工作一段时间后，KOH的物质的量减少

该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高

在标准状况下通入5.6 L　O₂完全反应，则有1 mol电子发生转移

实验室用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作导致中和滴定实验结果偏高的原因是

盛标准液的滴定管尖嘴部位有气泡，在滴定时气泡消失

酸式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定终了时又俯视

量取待测液的滴定管，用水洗后，未用待测液润洗

滴定时用的锥形瓶中加入待测液后又加少量水稀释

下列说法正确的是

将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，所有粒子的浓度都减小

溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

同浓度的NH₄Cl和NH₄HSO₄的两种稀溶液，NH₄Cl溶液中c(NH)大

1 mol/L的醋酸溶液的pH为1～2可以证明CH₃COOH为弱电解质

下列说法正确的是

pH＝0的溶液不存在

使用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝3.5

中性溶液的pH不一定等于7

酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

氢氧燃料电池的负极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

电解熔融NaCl，阴极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－Fe²⁺

某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题．下列说法正确的是

断开开关S₁，按下开关S₂，化学能转化为电能，电能转化为光能等

断开开关S₁，按下开关S₂，此时构成的装置属于电解池

断开开关S₂，按下开关S₁，此时构成的装置属于原电池

断开开关S₂，按下开关S₁，化学能转化为电能