在某温度下发生如下反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　H＞0，已知反应物起始浓度为：C(M)＝1 mol/L，C(N)＝2.4 mol/L，达到平衡时，M的转化率为60％，若将反应物起始浓度改为：C(M)＝4 mol/L，C(N)＝a mol/L，这时达到平衡后，C(P)＝2 mol/L，则a的数值为

2

4

6

8

恒温恒压下，a mol　A和b mol　B在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)＋2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡，生成n mol　C．则下列说法正确的是

物质A、B的转化率之比为a∶b

起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－n)

若起始时放入2a mol　A和2b mol　B，则达平衡时生成2n mol　C

当V_正(A)＝2V_逆(B)时，可确定反应达平衡

在0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

滴加少量0.1 mol/L　HCl溶液，溶液中C(H⁺)减少

加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0，单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

c₁∶c₂＝1∶3

平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

X、Y的转化率不相等

c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol/L

某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若开始时充入2 mol　C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始时只充入2 mol　A和1 mol　B的混合气体，达到平衡时A的转化率为

20％

40％

60％

80％

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

降低温度

使用催化剂

增大压强

增加浓度

把0.05 mol　NaOH固体分别加入到100 ml下列液体中，测得导电性基本不变，该液体是

自来水

0.5 mol/L盐酸

0.5 mol/L醋酸

0.5 mol/L氨水

下列电离方程式错误的是

H₂CO₃2H⁺＋CO₃²－

NaHSO₄(溶液)＝Na⁺＋H⁺＋SO₄²－

NaHCO₃＝Na⁺＋HCO₃^－

CaCO₃＝Ca²⁺＋CO₃^2－

在一定温度和压强下，反应N₂O₄2NO₂(吸热反应)在密闭容器中达到平衡，能提高N₂O₄的分解率的措施是

降低体系的温度

保持体积不变，通入NO₂，使体系的压强增大一倍

保持体积不变，通入N₂，使体系的压强增大一倍

保持压强不变，通入Ar，使体系的体积增大一倍

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂＞Q₁的是

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁ KJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ KJ/mol

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)　ΔH＝－Q₁ KJ/mol　S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)　ΔH＝－Q₂ KJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－Q₁ KJ/mol　C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－Q₂ KJ/mol

H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－Q₁ KJ/mol

1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)　ΔH＝－Q₂ KJ/mol