下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体

①和③

③和④

①和④

①和②

下列仪器加热时不需垫石棉网的是

蒸馏烧瓶

锥形瓶

蒸发皿

烧杯

2 g某化合物中含有3.01×10²²个甲分子，则甲的相对分子质量为

22 g/mol

44

44 g/mol

40 g/mol

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是

已知：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI　0.2 mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

甲、乙提高相同温度

甲中加入0.1 mol　He，乙不变

甲降低温度，乙不变

甲增加0.1 mol　H₂，乙增加0.1 mol　I₂

已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g)　ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

CO的燃烧热为283 kJ

下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＞－452 kJ/mol

CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0．该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系如下图：

t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．

下列说法中正确的是

将V₁ mL　1.0 mol·L^－1　HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)．下列叙述正确的是

做该实验时环境温度为22℃

该实验表明化学能可转化为热能

NaOH溶液的物质的量浓度约为1.0 mol/L

该实验表明有水生成的反应都是放热反应

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄Na⁺＋H⁺＋SO某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．

下列叙述中，不正确的是

该温度高于25℃

由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－12 mol·L^－1

加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，同时发生下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在相同温度下达到平衡．若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO₂的转化率为25％，则下列说法中正确的是

反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大

达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少

乙容器中SO₂的转化率大于25％

平衡时，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的浓度之比一定为2∶1∶2