在298 K、100 kPa时，已知下列反应：

2H₂O(g)＝O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)＝2HCl(g)　ΔH₂

O₂(g)＋4HCl(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

ΔH₃＝－ΔH₁＋2ΔH₂

ΔH₃＝－ΔH₁＋ΔH₂

ΔH₃＝－ΔH₁－2ΔH₂

ΔH₃＝－ΔH₁－ΔH₂

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0下列叙述正确的是

加入少量W，逆反应速率增大

当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

升高温度，平衡逆向移动

平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

已知反应：

①101 kPa时，2C(s)＋O₂(ｇ)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

①的反应热为221 kJ/mol

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ热量

在已处于化学平衡状态的体系中，下列哪个物理量发生变化，能表明平衡一定发生移动

反应混合物的浓度

反应物的转化率

正、逆反应速率

反应混合物的压强

下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的是

H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

下列反应中，既是氧化还原反应，又是△H＞0的反应的是

铝粉和三氧化二铁反应

Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl晶体混合反应

灼热的焦炭与二氧化碳反应

镁和稀硫酸反应

将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相等的倍数，稀释之后两溶液的pH大小

前者大

后者大

相等

无法确定

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是

加热

不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸

滴加少量CuSO₄溶液

不用铁片，改用铁粉

下列说法中错误的是

凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行；

对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态＞液态＞固态；

平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大；

凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞．

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

CH₃COOH

Cl₂

NH₄HCO₃

SO₂