某温度下按下图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL　2.5 mol/L的硫酸，将产生的H₂收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0℃、101 kPa条件下的H₂体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是：

用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s

忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H⁺来表示10 s内该反应的速率0.01 mol/(L·s)

忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn²⁺来表示10 s内该反应的速率0.01 mol/(L·s)

用H₂来表示10 s内该反应的速率为0.004 mol/(L·s)

下列说法正确的是：

95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性．

25℃时，pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH^－)一定为1×10^－2 mol/L

pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4．

实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl₃溶液．

已知25℃、101 kPa下，如下题图所示，石墨的燃烧热为393.51 kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41 kJ/mol．下列说法或表达正确的是：

金刚石比石墨稳定

C(s、石墨)＝C(s、金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol

ΔH₁＜ΔH₂

如果使用催化剂，ΔH₁和ΔH₂都变小

模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H₂(g)＋Br₂(g)反应．下列四个图中可以表示该反应在一定条件下达到平衡状态的是：

下列说法不正确的是：

煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源

测试和调控溶液的pH对工家业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义．

利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料．

化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用．

下列叙述正确的是：

只有反应体系中所有分子同进都发生有效碰撞的反应才是放热反应．

通常条件下能够自发进行的反应必须具备ΔH和ΔS均大于0

任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池，为外界提供电能．

强电解质和弱电解质的本质区别就是在水溶液中是否全部电离．

已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

下列各组物质的燃烧热相等的是：

碳和一氧化碳

1 moL碳和2 moL碳

1 moL乙炔和2 moL碳

淀粉和纤维素

在反应X＋2Y﹦R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g　X与Y完全反应后，生成4.4 g　R，则在此反应中Y和M的质量比为

16∶9

23∶9

32∶9

46∶9

某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃　3.8％(质量百分含量)、H₂O　5.8％、NaHCO₃　0.004％．取m g样品溶于40 mL　2 mol·L^－1的盐酸后，并用2 mol·L^－1　NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为

4.68 g

5.58 g

2.34 g

2.34 mg