既有离子键又有共价键和配位键的化合物是

NH₄NO₃

NaOH

H₂SO₄

H₂O

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是

反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变．

沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物．

在[Cu(NH₃)4]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

三种元素的微粒X^n－、Y⁸⁺、zⁿ⁺都有相同的电子层结构，已知n＞p，则它们核内质子数(依次用、、表示)的关系为

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据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种阿素异形体

丙认为H₃屯分子实质上是H₂分子与H⁺以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

丁认为如上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

两种分子中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化．

NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道．

NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强．

氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子．

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是

它是副族元素

它是第六周期元素

它的原子核内有63个质子

它的一种同位素的核内有89个中子

关于氢键，下列说法正确的是

每一个水分子内含有两个氢键

冰、液氨和溴苯中都存在氢键

分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶3s²3p³

ls²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C－H之间是sp²形成的σ键，C－C之间是未杂化的2p轨道形成的π键

C－C之间是sp²形成的σ键，C－H之间是未杂化的2p轨道形成的π键

下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

N：ls²2s²2p³

S^2－：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶

Na：ls²2s²2p⁵3s²

Si：ls²2s²2p⁶3s²3p²