下列叙述正确的是

1 mol　H₂O的质量为18 g/mol

CH₄的摩尔质量为16 g

3.01×10²³个SO₂分子的质量为32 g

标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl₂溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤

正确的操作顺序是

③②①⑤④

①②③⑤④

②③①④⑤

③⑤②①④

实验中的下列操作正确的是

用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

Ba(NO₃)₂溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体

①和②

①和③

③和④

①和④

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

过滤

蒸馏

分液

萃取

下列溶液中n(CI－)与50 mL　1 mol/L氯化铝溶液中的n(CI－)相等的是：

150 mL　1 mol/L氯化钠溶液

75 mL　2 mol/L氯化镁溶液

150 mL　2 mol/L氯化铵溶液

50 mL　3 mol/L氯化铁溶液

30 mL　1 mol/L　NaCl溶液和40 mL　0.5 mol/L　CaCl₂溶液混合后，混合液中Cl－浓度为：

0.5 mol/L

0.6 mol/L

1.00 mol/L

2 mol/L

NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是：

1 L溶液中含0.3 N_A个K⁺

1 L溶液中含0.9 N_A个离子

2 L溶液中K⁺浓度是1.2 mol/L

2 L溶液中含0.6 N_A个离子

配制0.1 mol·L^－1的硫酸500 mL，最适宜的一组仪器是

托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒