下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是：

(1)氯化钠溶液；

(2)氯化铵固体；

(3)铜；

(4)石墨；

(5)熔融NaOH；

(6)稀硫酸；

(7)乙酸；

(1)(2)(5)(6)

(5)

(2)(5)

(1)(3)(4)(5)(6)

在密闭容器中充入4 mol　X，在一定的温度下4X(g)3Y(g)＋Z(g)，达到平衡时，有30％的X发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是

3.4 mol

4 mol

2.8 mol

1.2 mol

据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H₂O2H₂↑＋O₂↑．有下列几种说法：

①水分解反应是放热反应；

②氢气是一级能源；

③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；

④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是

①②

②③

③④

①②③④

四个试管中都装有5 mL　0.1 mol/L　Na₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

20℃　10 mL硫酸

20℃　5 mL硫酸5 mL水

30℃　10 mL硫酸

30℃　5 mL硫酸5 mL水

升高温度能加快反应速率的主要原因是

活化分子能量增加

降低活化分子的能量

增加活化分子百分数

降低反应所需要的能量

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CON₂＋2CO₂．对此反应，下列叙述正确的是

使用催化剂能加快反应速率

压强增大正反应速率增大，逆反应速率减小

冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小

无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为

v(NH₃)＝0.0100 mol．L^－1·s^－1

v(O₂)＝0.0010 mol．L^－1·s^－1

v(NO)＝0.0010 mol．L^－1·s^－1

v(H₂O)＝0.045 mol．L^－1·s^－1

根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)　ΔH＝－297.23 kJ·mol^－1，分析下列说法中不正确的是

S的燃烧热为297.23 kJ·mol^－1

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)放出热量大于297.23 kJ

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)放出热量小于297.23 kJ

形成1 mol　SO₂的化学键释放的总能量大于断裂1 mol　S(s)和1 mol　O₂(g)的化学键吸收的总能量

已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，2 mol　H₂燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

H₂O(g)＝H₂(g)＋1/2O₂(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1