0.1 mol/L　Na₂SO₄溶液300 mL、0.1 mol/L　MgSO₄溶液200 mL和0.1 mol/L　Al₂(SO₄)₃溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

1∶1∶1

3∶2∶1

3∶2∶3

1∶1∶3

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

24 g镁的原子最外层电子数为N_A

1 L　0.1 mol/L乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

1 mol甲烷分子所含质子数为10N_A

标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N_A

用48 mL　0.1 mol/L的FeSO₄溶液，恰好还原2.4×10^－3 mol[RO(OH)₂]⁺，则R元素的最终价态为

＋2

＋3

＋4

＋5

在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为

1∶2∶3

2∶4∶3

1∶2∶2

1∶1∶1

已知在酸性条件下有以下反应：

①KBrO₃能将I^－氧化为KIO₃，本身被还原为Br₂；

②Br₂能将I^－氧化为I₂；

③KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化为Br₂，本身被还原为I₂．

向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有

Br^－、I₂

Br₂、Br^－、I₂

Br₂、I₂、IO₃^－

Br₂、IO₃^－

制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO₃＋2HCNCaCN₂＋CO↑＋H₂↑＋CO₂↑，在反应中

氢元素被氧化，碳元素被还原

HCN是氧化剂，CaCO₃是还原剂

CaCN₂是氧化产物，H₂是还原产物

CO为氧化产物，H₂为还原产物

下列说法正确的是

Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多．

某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，不含钾元素．

碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低．

用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯．

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是

该电池能够在高温下工作

图中a为电池的负极，b为正极

放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－6CO₂＋24H⁺

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是

明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率

工业制铝的原料是AlCl₃，可以降低能耗

MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

下列实验过程中，始终无明显现象变化的是

NO₂通入FeSO₄溶液中

CO₂通入CaCl₂溶液中

NH₃通入AlCl₃溶液中

SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中