我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说．其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物．某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是

氯酸钾跟浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为：KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，若反应使用的是K³⁷ClO₃和H³⁵Cl，则所得氯气的摩尔质量/g·mol^－1约为

70.7

71.0

72.0

73.3

用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度

容量瓶使用前未干燥

定容时俯视容量瓶刻度线

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液

②Cu与FeCl₃溶液

③Zn与H₂SO₄溶液

④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

①③

③④

①②

①③④

把金属铁、铜置于氯化铁溶液中充分反应后，下列情况不能成立的是

铁、铜都剩余，溶液中有Fe²⁺

铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe³⁺，一定有Fe²⁺和Cu²⁺

铁剩余、铜不剩余，溶液中一定有Fe²⁺

铁不剩余、铜剩余，溶液中一定有Fe²⁺

已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O其中若有11 mol的电子转移，则被还原的物质为

1 mol

1.1 mol

1.2 mol

1.3 mol

某稀硝酸能与11.2 g　Cu恰好完全反应，等量的此稀硝酸在和Fe反应同样生成NO时，最多消耗Fe为

11.2 g

10.4 g

9.8 g

8.4 g

用下列方法制取氧气：

①KMnO₄受热分解

②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂)

③2Na₂O₂＋2H₂O4NaOH＋O₂↑，若要制得相同质量的氧气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是

3∶2∶1

1∶1∶1

1∶2∶2

2∶2∶1

纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是

分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

用两只玻璃杯，分别加入少量的两样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打

先将两样品配制成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是

FeO与稀HNO₃

过量Fe与稀HNO₃

FeO与稀盐酸

Fe与CuSO₄溶液