若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

0.1 mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2N_A

100 mL　1 mol/L　NaHCO₃溶液含有0.1N_A个HCO₃^－

7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N_A

0.1 mol　Na₂O₂中含有的离子数为0.4N_A

下列离子方程式书写正确的是

硫化钠溶于水：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

用铜电极电解NaCl溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

氯气通入澄清石灰水中：Cl₂＋2OH^－H₂O＋Cl^－＋ClO^－

向石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－CaCO₃↓＋H₂O

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

c(NH₄⁺)：③＞①

水电离出的c(H⁺)：②＞①

①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂　(1)

2NaIO₃＋5NaHSO₃2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂　(2)

下列说法正确的是

两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

I₂在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

氧化性：MnO₂＞SO₄^2－＞IO₃^－＞I₂

反应(1)、(2)中生成等量的I₂时转移电子数之比为1∶5

Li－SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄－SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl₂4LiCl＋S＋SO₂．SOCl₂易挥发在空气中遇水蒸气会产生大量白雾，下列说法不正确的是

电池的负极反应为：Li－e^－Li⁺

碳电极上的反应：2SOCl₂＋4e^－4Cl^－＋S＋SO₂．

组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

电池工作时Li⁺向负极移动

某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度．下列说法正确的是

滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高．

酸式滴定管用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏高

将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na₂O₂

②Na₂O

③Na₂CO₃

④NaCl

①＝②＞③＞④

①＝②＞③＝④

①＞②＞③＞④

①＞②＞④＞③

0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，放出649.5 kJ热量．下列判断正确的是

该反应是非氧化还原反应

在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

该反应的热化学方程式为：B₂H₆(g)＋3O₂(g)B₂O₃(s)＋3H₂O(l)；ΔH＝＋2165 kJ/mol

每生成18 g水，该反应转移2 mol电子

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是

酸根离子浓度：c(CN^－)＜c(ClO^－)

pH：HClO＞HCN

与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

电离程度：HCN＞HClO

为了增强漂白粉的漂白能力，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的的操作是

微热

加醋酸溶液

通CO₂气体

加烧碱溶液