最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆C_l6)和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆C_l6]^－．该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似．该化学反应是

H₂O＋CH₃COOHH₃O⁺＋CH₃COO^－

Zn＋2HClZnCl₂＋H₂↑

CO₂＋2NH₃CO(NH₂)₂＋H₂O

NH₃＋HCl＝NH₄Cl

已知X、Y为同周期元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

X与Y形成化合物中，X可以显负价，Y显正价

第一电离能可能Y小于X

最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好．室温下，它不与水、稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是

氢氟酸的酸性比其他酸强

氢氟酸的氧化性比其他酸强

氢氟酸的还原性比其他酸强

钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

标准状况下，11.2 L　SO₃所含有的原子数目为2N_A

分解H₂O₂制O₂，每生成1 mol　O₂转移2N_A个电子

62 g　Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2－数为N_A

36.5 g　HCl气体中含有Cl^－数为N_A

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，则下列说法中正确的是

100 mL　1.0 mol·L^－1稀硫酸中含有H⁺的个数为0.1N_A

将6.5 g锌片投入足量的浓硫酸中，生成气体的分子数为0.1N_A

2.24 L　CO₂与足量的Na₂O₂反应转移的电子数为0.1N_A

1 mol　Cl₂与足量的Na反应转移的电子数为N_A

一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×10²³个分子，这些分子由1.204×10²⁴个原子组成，下列有关说法中不正确的是

该温度和压强可能是标准状况

标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

该气体中每个分子含有2个原子

1 mol　O₂在该条件下的体积也为30 L

下列叙述中不正确的是

可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

可用装置②分离汽油和水的混合物

可用装置③将海水蒸馏得到淡水

可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，同温同压下，N_A个N_Z与N_A个NH₃具有相同的

质量

体积

原子数

密度

下列操作中不是从安全角度考虑的是

用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2 min

稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌

给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人

做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气以排净装置中的空气再加热

若向某溶液中加人适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是

Cu²⁺

I^－

SO₃^2－

Fe²⁺