下列叙述中正确的是

金属原子之间可能形成离子键

非金属元素不可能形成离子化合物

离子化合物中可能有共价键

共价化合物中可能有离子键

下列说法正确的是

离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

在化合物H₂O中，两个H原子之间也存在共价键

含有金属元素的离子一定是阳离子

分子中不一定含有化学键

硒(Se)位于元素周期表中第4周期ⅥA族．根据在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是

有＋6、＋4、－2等常见化合价

SeO₃的水化物是一种含氧酸

H₂Se的热稳定性比H₂S的稳定性强

单质在常温下呈固态

若发现116号元素X，其最外层电子数为6，则下列叙述正确的是

X可以形成钠盐，其化学式为Na₂X

X的最高价氧化物的水化物是强酸

X的最高价氧化物的化学式为XO₃

X的单质能与H₂直接发生化学反应

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数．下列叙述正确的是

原子半径A＜B＜C

A的氢化物的稳定性小于C的氢化物

B与C都可与烧碱溶液反应

B在一定条件下能与A的氧化物剧烈反应

如下图所示是元素周期表中短周期元素的一部分，若X原子的最外层电子数比次外层电子数少了3个，则下列说法中不正确的是

X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是Z＞Y＞X

Z的氢化物比X的氢化物稳定

X、Y、Z各元素最高正价和最低负价的绝对值的和为8

原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W

某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4．下列有关叙述正确的是

R一定是第4周期元素

R的气态氢化物分子式为H₂R

R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定

R的气态氢化物的水溶液显碱性

X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X₂Y．下列说法中正确的是

X的原子半径一定大于Y的原子半径

X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

X₂Y可能是H₂O，也可能是Na₂O

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

X的原子序数比Y的小

X原子的最外层电子数比Y的多

X的原子半径比Y的大

X元素的最高正价比Y的大

下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是

金属问发生的置换反应

每摩金属单质在反应中失电子的多少

金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易