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下列反应的离子方程式书写正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+＋30H－ |
B． |
稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ |
C． |
少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O |
D． |
碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑ |
Al(OH)3↓|
对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是 | |
| [ ] | |
A． |
某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体不一定是SO2 |
B． |
向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Fe2+ |
C． |
向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+ |
D． |
向溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中一定含有CO32－ |
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在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 | |
| [ ] | |
A． |
K+ Na+ NO3－ CO32－ |
B． |
Mg2+ Na+ Cl－ SO42－ |
C． |
K+ Na+ Cl－ Cu2+ |
D． |
Na十 Ba2+ OH－ SO42－ |
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铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是
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| [ ] | |
A． |
正极电极反应式为：2H+＋2e－→H2↑ |
B． |
此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 |
C． |
此过程中Fe、Cu均被腐蚀 |
D． |
此过程中电流从Fe移向Cu |
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下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是
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| [ ] | |
A． |
a电极是正极 |
B． |
b电极的电极反应为：4OH－→2H2O＋O2↑＋4e－ |
C． |
电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
D． |
a电极发生氧化反应 |
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铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”．关于标有“－”的接线柱，下列说法中正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
充电时作阳极，放电时作正极 |
B． |
充电时作阳极，放电时作负极 |
C． |
充电时作阴极，放电时作负极 |
D． |
充电时作阴极，放电时放正极 |
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化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
大理石溶于醋酸的反应 ：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O |
B． |
明矾水解的离子方程式：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3＋3H+ |
C． |
澄清的石灰水与盐酸反应的离子方程式 ：OH－＋H+＝H2O |
D． |
常温常压下，1 g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量．则表示氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO | |
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A． |
该温度高于25℃ |
B． |
由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10 mol·L－1 |
C． |
NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
D． |
该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是