下列各组离子在酸性条件下能共存，且为无色的是

Na⁺　　Fe²⁺　　Cl^－　　NO

NO　　Mg²⁺　Al³⁺　　Cl^－

ClO^－　　SO　Na⁺　　K⁺

NO　　Na⁺　　SO　　Cu²⁺

常温时，将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，所得的溶液pH

等于7

大于7

小于7

无法确定

密闭容器中，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5 mol·L^－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.2 mol·L^－1．下列判断正确的是：

x＋y＜z

平衡向逆反应方向移动

B的转化率降低

C的体积分数减小

下列说法正确的是：

95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性．

25℃时，pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH^－)一定为1×10^－2 mol/L．

pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4．

实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl₃溶液．

对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO₂(g)＋O₂₍g)2SO₃(g)　ΔH＜0．达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：

升高温度

恒温、恒容充入氧气

恒温恒容充入SO₃

加入催化剂V₂O₅

甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

1 mol·L^－1甲酸溶液的pH值约为2

甲酸电离出的阳离子全部是H⁺

10 mL　1 mol·L^－1甲酸与10 mL　1 mol·L^－1　NaOH溶液完全反应后，溶液呈碱性

含[H⁺]1 mol·L^－1甲酸溶液100 mL和足量Zn反应放出标准状况下H₂的体积大于1.12 L

下列说法错误的是

NaHCO₃是强电解质，其溶液中不存在溶质微粒的电离平衡

弱电解质电离程度随温度的升高而增大

弱电解质稀溶液再被稀释时，弱电解质电离程度增大，但离子浓度减小

弱电解质达到电离平衡时，溶质分子和离子的浓度保持不变

下列叙述正确的是：

化学平衡理论可指导怎样使用有限原料快出产品

通常条件下能够自发进行的反应必须具备ΔH和ΔS均大于0

任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池，为外界提供电能．

强电解质和弱电解质的本质区别就是在水溶液中是否全部电离．

由Na、Na₂O、Na₂O₂组成的固体混合物，其中各组分的物质的量之和为0.1 mol，将其溶于水，所得溶液恰好能被150 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液中和，下列相关描述说法不正确的是

中和生成的NaCl为0.15 mol

0.1 mol固体混合物与水反应生成H₂和O₂的体积比可能是1∶1

Na、Na₂O、Na₂O₂物质的量之比可能是2∶1∶1

Na、Na₂O、Na₂O₂物质的量之比可能是5∶3∶2

下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

SO₂(NaHCO₃溶液)无色喷泉

NH₃(H₂O含酚酞)红色喷泉

H₂S(CuSO₄溶液)黑色喷泉

HCl(AgNO₃溶液)白色喷泉