在N₂＋3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L^－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是

0.3 mol·L^－1·s^－1

0.4 mol·L^－1·s^－1

0.6 mol·L^－1·s^－1

0.8 mol·L^－1·s^－1

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol　A，发生可逆反应：2A(g)B(g)＋C(g)．该反应达到平衡的标志是

容器内压强是开始时的1.5倍

容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1

单位时间消耗0.2 mol　A同时生成0.2 mol　C

容器内各物质的浓度不随时间变化

下列关于平衡移动的说法不正确的是

当v(正)＝v(逆)时，平衡不移动

当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方向移动

当v(正)＜v(逆)时，平衡向正反应方向移动

反应速率发生改变，平衡不一定发生移动

在一定温度下，容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是

反应的化学方程式为2MN

t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

t₃时，正反应速率大于逆反应速率

t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，反应速度增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10％需要54 min，将温度提高到40℃，完成反应的10％需要的时间为

2 min

3 min

6 min

9 min

在恒温恒容的容器中进行反应A(g)2B(g)＋C(g)ΔH＞0，若反应物浓度由0.1 mol·L^－1降到0.06 mol·L^－1需20 s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.024 mol·L^－1，需反应的时间为

等于18 s

等于12 s

大于18 s

小于18 s

下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是

①Li通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿放

③碱金属中还原性最强的是钾

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li⁺

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高

①②③⑥

②③④⑥

③④⑤⑥

①③⑤⑥

随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

单质的熔沸点逐渐降低

卤素离子的还原性逐渐增强

气态氢化物稳定性逐渐增强

单质的氧化性逐渐增强

分子内部都存在着极性键的一组物质是

H₂S　NH₃　SO₃

CO₂　NH₄Cl　Na₂O₂

P₄　CS₂　NO

CaO　H₂O₂　CH₄