25℃时.水的电离可达到平衡:H2OH++OH- ΔH＞0.下列叙述正确的是 [ ] A．向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增——青夏教育精英家教网——

25℃时，水的电离可达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－　ΔH＞0，下列叙述正确的是
[　　]
A．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低
B．	向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变
C．	向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低
D．	将水加热，K_w增大，pH不变

将l mol　SO₂和l mol　O₂通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO₃为0.3 mol，若此时移走0.5 mol　O₂和0.5 mol　SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是
[　　]
A．	0.3 mol
B．	0.15 mol
C．	小于0.15 mol
D．	大于0.15 mol而小于0.3 mol

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为
[　　]
A．	50
B．	0.02
C．	100
D．	无法确定

一定条件下反应2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是
[　　]
A．	单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n mol　AB
B．	容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存
C．	AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．	容器中各组分的体积分数不随时间变化

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)　ΔH＜0，下列说法正确的
[　　]
A．	升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．	升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．	达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．	达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L^－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
[　　]
A．	白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．	白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．	蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．	pH试纸显示白醋的pH为2～3．

下列物质容易导电的是
[　　]
A．	氯化钠晶体
B．	无水乙醇
C．	硝酸钾溶液
D．	蔗糖溶液

X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是
[　　]
A．	序数和原子半径大小顺序均为：X＜Y＜Z
B．	元素X与元素Y能形成离子化合物
C．	元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D．	元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸

下列关于电负性的叙述中不正确的是
[　　]
A．	电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
B．	电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值
C．	元素电负性越小，元素非金属性越强
D．	元素电负性越大，元素非金属性越强

下列关于稀有气体的叙述不正确的是
[　　]
A．	各原子轨道电子均已填满
B．	其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．	化学性质非常不活泼
D．	同周期中第一电离能最大

0 82039 82047 82053 82057 82063 82065 82069 82075 82077 82083 82089 82093 82095 82099 82105 82107 82113 82117 82119 82123 82125 82129 82131 82133 82134 82135 82137 82138 82139 82141 82143 82147 82149 82153 82155 82159 82165 82167 82173 82177 82179 82183 82189 82195 82197 82203 82207 82209 82215 82219 82225 82233 203614