对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是

其单质常温下跟水反应不如Na剧烈

原子半径比钾小

碳酸盐易溶于水

氢氧化物不能使Al(OH)₃溶解

下列有关叙述正确的是

元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

元素周期律的实质是元素原子最外层电子数的周期性变化

半径由大到小、氧化性由弱到强的是K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而还原性由弱到强的则是I^－、Br^－、Cl^－、F^－

某元素R的最高价氧化物化学式为：R₂O₅，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是

C、N、O、F

K、Mg、C、S

F、Cl、Br、I

Li、Na、K、Rb

下列递变情况不正确的是

Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强

P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强

C、N、O原子半径依次增大

Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

下列说法正确的是

原子序数越大，原子半径一定越大

原子的电子层数越多，半径越大

元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复

按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高

下列说法中正确的是

非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

最外层有2个电子的原子都是金属原子

最外层有5个电子的原子都是非金属原子

下列叙述正确的是

同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

已知1－18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

质子数c＞b

离子的还原性Y^2－＞Z^－

氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

原子半径X＜W

法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

该粒子不显电性

该粒子质量数为4

与氢元素的质子数相同

该粒子质量比氢原子大

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是

77

114

191

268