在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为

A．

3∶1

B．

1∶3

C．

1∶2

D．

2∶1

氮气是空气的主要组成部分，因此有科学家根据蒸汽机原理，设计制造出了液氮蒸汽机，从而达到环境保护的目的，其原理的主要依据是

A．

N₂在空气中燃烧放热

B．

N₂与H₂反应放热

C．

N₂在空气中约占78％(体积分数)

D．

液氮的沸点为－195.8℃，远低于常温

在两密闭容器中分别盛有31 g白磷和1 mol氧气，控制条件使其发生下列反应，容器甲：P₄＋5O₂P₄O₁₀；容器乙：P₄＋3O₂P₄O₆．经充分反应后，两容器中分别所得的P₄O₁₀和P₄O₆的物质的量的比为

A．

5∶4

B．

4∶5

C．

4∶3

D．

3∶5

Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展．因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是

A．

NO可以是某些含低价N物质氧化的产物

B．

NO不是亚硝酸的酸酐

C．

NO可以是某些含高价N物质还原的产物

D．

NO是红棕色气体

以下说法中错误的是

A．

N₂不易和其他物质发生化学反应，是因为N₂分子中两个原子间形成的共价键键能很大

B．

N₂是可用于制氮肥和硝酸的原料

C．

利用N₂的不活泼性，工业上用来代替稀有气体，作焊接金属时的保护气

D．

氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼易燃烧

锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是

A．

ZnCO₃和BaCl₂

B．

ZnS和BaSO₄

C．

ZnCl₂和BaCO₃

D．

ZnCO₃和Ba(NO₃)₂

下列物质露置在空气中，一般条件下不会变质的是

A．

硫

B．

氢硫酸

C．

烧碱

D．

亚硫酸

下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

A．

硫化氢在氧气中燃烧

B．

铁在硫蒸气中燃烧

C．

二氧化硫通入石灰水

D．

硫酸中加入锌粉

下列实验中，能证明有SO₂存在的是

①使澄清石灰水变浑浊

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红褪色

④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生

A．

都能证明

B．

都不能证明

C．

③④⑤能证明

D．

只有⑤能证明

能够确定一种溶液中一定含有的事实是

A．

取少量试液，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

B．

取少量试液，加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加稀HNO₃，沉淀不消失

C．

取少量试液，加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成

D．

取少量试液，加入盐酸溶液，无白色沉淀生成，再加BaCl₂，有白色沉淀生成