将a mol　Na和a mol　Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·cm^－3，该溶液的质量分数为

A．

82a/(46a＋m)％

B．

82000a/(46a＋2m)％

C．

8200a/(46a＋m)％

D．

8200a/(69a＋2m)％

下列说法正确的是

A．

Na₂O₂、Na₂O均能吸收CO₂并放出氧气

B．

Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化

C．

SO₂和Na₂O₂的漂白原理相同

D．

SiO₂既能与NaOH又能与Na₂CO₃反应生成Na₂SiO₃

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1．以下四个化学反应方程式：

①H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；

②H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l)；

③HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；

④CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)．

其中反应热为57.3 kJ·mol^－1的是

A．

①和②

B．

③

C．

④

D．

以上都不对

硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．

1∶3

B．

2∶3

C．

1∶1

D．

4∶3

下列离子方程式正确的是

A．

等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：

2HCO₃^－＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O＋CO₃^2－

B．

用铜为电极电解稀硫酸溶液：Cu＋2H⁺Cu²⁺＋H₂↑

C．

硫酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg²⁺＋2OHˉ＝Mg(OH)₂↓

D．

Na₂S溶液吸收足量SO₂：S^2－＋2SO₂＋2H₂O＝2HSO₃^－＋H₂S↑

下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

②pH＝11的溶液中：Na⁺、Na⁺、AlO₂^－、ClO^－

③水电离出的c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、S^2－

④加入Al放出H₂的溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

⑤使甲基橙变红的溶液中：K⁺、Fe³⁺、ClO₃^－、NO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

A．

①②⑤

B．

①③⑥

C．

②④⑤

D．

①②④

三聚氰酸C₃N₃(OH)₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物．当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO(异氰酸，其结构是H－N＝C＝O)能和NO₂反应：HNCO＋NO₂N₂＋CO₂＋H₂O(未配平)．下列关于该反应的叙述正确的是

A．

N₂是还原产物，CO₂是氧化产物质

B．

每生成1 mol　CO₂需转移12 mol电子

C．

反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．

N元素既被氧化也被还原

下列关于反应类型的判断正确的是

A．

2Al＋2NaOH＋2H₂O2NaAlO₂＋3H₂↑　　置换反应

B．

FeCl₃溶于水发生的反应　　　　　　　　　　复分解反应

C．

C₂H₅OH＋HBr→C₂H₅Br＋H₂O　　　　　　　复分解反应

D．

IBr＋H₂OHBr＋HIO　　　　　　　　　　氧化还原反应

关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是

A．

加热时，Na₂CO₃比MgCO₃易分解

B．

浓度都是0.01 mol·L^－1时，KOH溶液的pH比Ba(OH)₂的小

C．

Na的熔点比Mg高，Na₂O的熔点比MgO的高

D．

NaOH是一元碱，Mg(OH)₂是二元碱，后者碱性强

下列叙述中正确的是

A．

在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B．

由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解

C．

金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中

D．

做焰色反应时应用硫酸洗铂丝