在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na₂O₂，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是

A．

溶液的pH不变，有H₂放出

B．

溶液的pH值增大，有O₂放出

C．

溶液中c(Na⁺)增大，有O₂放出

D．

溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出

以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是

A．

测得该液体pH＝7

B．

电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2∶1

C．

向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

D．

在1.01×10⁵ Pa压强下测得沸点为373.15 K

关于Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．

用加热的方法区别两种溶液

B．

用澄清的石灰水区别两种溶液

C．

浓度相同时，Na₂CO₃溶液的pH大

D．

浓度相同时，两溶液的pH相等

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

①Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

②Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

③S→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄

④N₂→NO→NO₂→HNO₃

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

①③

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是

A．

加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

B．

溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

C．

加入盐酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^－存在

D．

加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．

镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．

镁粉只与溴水中的酸反应

C．

产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．

镁粉在水的催化下与溴发生反应

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O＝ZnO＋2MnO(OH)．下列说法正确的是

A．

该电池的正极为锌

B．

该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．

当0.1 mol　Zn完全溶解时，转移的电子数为6.02×l0²²

D．

电池正极反应式为：2MnO₂＋2e^－＋2H₂O＝2MnO(OH)＋2OH^－

能正确表示下列反应离子方程式的是

A．

过氧化钠固体与水反应：2O₂^2－＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．

向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al³⁺＋3SO₄^2－＋3Ba²⁺＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．

向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

D．

向碳酸氢钠液中滴入过量石灰水：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

下列说法中，不正确的是

A．

滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化

B．

在0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中的c(OH^－)增大

C．

在由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中，Al³⁺一定不能大量存在

D．

室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是

A．

利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小

B．

利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO₃)₂溶液时，得到产物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

C．

由原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱

D．

利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性