N_A表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是

A．

200 mL　1 mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2－离子数的总和是N_A

B．

在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol　Cl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

C．

标准状况下，22.4 L　NO和11.2 L　O₂混合后气体的分子总数为1.5N_A

D．

S₂和S₈的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na₂CO₃、NaSCN、H₂S、AgNO₃、C₆H₅OH等八种无色溶液，这种试剂为

A．

硫酸

B．

氨水

C．

FeCl₃溶液

D．

盐酸

下列叙述中正确的是

A．

向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．

向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2．

C．

等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．

向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．

N₂O＋4H₂2NH₃＋H₂O

B．

2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

C．

I₂＋2NaClO₃2NaIO₃＋Cl₂

D．

4HCl＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液的沸点最高的是

A．

0.01 mol/L的蔗糖溶液

B．

0.01 mol/L的CaCl₂溶液

C．

0.02 mol/L的NaCl溶液

D．

0.02 mol/L的CH₃OOH溶液

把NaHCO₃和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量．下列判断正确的是

A．

加热前消耗的多

B．

加热后消耗的多

C．

加热前后一样多

D．

当NaOH适量时才会一样多

将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO₄^2－的物质的量浓度比为

A．

1∶2∶3

B．

1∶1∶1

C．

3∶3∶1

D．

1∶3∶3

下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol　Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)．则电解过程中共转移的电子数为

A．

0.4 mol

B．

0.5 mol

C．

0.6 mol

D．

0.8 mol

根据以下事实得出的判断一定正确的是

A．

HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小

B．

A⁺和B^－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．

A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．

A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强