工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化学工业的一个重要支柱．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠．
（1）若电解饱和食盐水消耗NaCl 117g，计算理论上最多可制得氯气的体积（标准状况）．
（2）因氯气有毒，制氯气时需用氢氧化钠溶液来吸收尾气，若将7.1g氯气用氢氧化钠溶液完全吸收，需消耗0.5mol/L NaOH溶液的体积为多少？

（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为______L，含有氮分子的数目为______．
（2）写出电解食盐水的化学方程式：______；
写出实验室制取氯气的化学方程式：______．

常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室．左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好使N₂占容器体积的

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（如图）．然后点燃H₂和O₂的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃．则反应前H₂和O₂的物质的量之比为______．（请简要写出计算过程）

实验室用MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂，当有29.2gHCl参加反应时，将Cl₂全部用消石灰吸收，可得漂白粉（　　）

A．14.3g

B．25.4g

C．28.6g

D．50.6g

现有三种常见治疗胃病药品的标签：



这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸．
（1）某患者服用①药片2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积多少mL．（体积按标准状况计）
（2）若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则每服用药片③1片，相当于服用药片②多少片．（精确到小数点后面一位）

计算题
Fe和CuSO₄溶液反应，若反应后溶液的体积为100mL，生成的铜的质量为3.2g．求：
（1）反应消耗的Fe的质量；
（2）反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度．

等质量的下列烃，分别完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）

A．丙烷

B．乙烯

C．甲苯

D．乙炔

某醇6.2g与足量Na反应，放出H₂ 2.24L（标准状况），则此醇的结构简式可能是（　　）

A．CH3CH2OH	B．CH3OH
C．CH2OHCHOHCH2OH（丙三醇）	D．HOCH2CH2OH

如图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）．下列对有关Z的组成的判断，正确的是（　　）

A．n（Na）：n（Fe）=2：1	B．n（Mg）：n（K）=1：2
C．n（Na）：n（Al）=1：3	D．n（K）：n（Al）=1：1

一定条件下将质量为X g的有机物在O₂中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na₂O₂层，过氧化钠的质量增重Y g，下列对应关系一定正确的是（　　）

序号	有机物	X	Y
A	C2H4O2	m	15m 7
B	HCOOH	m	15m 23
C	CH3OH和CH3COOH的混合物	m	2m 3
D	HCOOH与CH3COOCH3的混合物	m	2m

A．A、

B．B、

C．C、

D．D、