卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解.这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团(例如OH-等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子．例如:CH3CH2CH2-Br+OH-→CH3CH2CH2-OH+Br-写——青夏教育精英家教网——

卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（例如OH^-等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子．例如：
CH₃CH₂CH₂-Br+OH^-（或NaOH）→CH₃CH₂CH₂-OH+Br^-（或NaBr）
写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷跟NaHS反应：______．
（2）碘甲烷跟CH3COONa反应：______．
（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH₃-O-CH₂CH₃）：______．

把一块镁铝合金投入到1mol?L^-1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L^-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（　　）

A．盐酸的体积为80mL

B．a的取值范围为0＜a＜50

C．n（Mg²⁺）＜0.025mol

D．当a值为30时，b值为0.01

随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注．如图所示是最近研发出的天然气利用新途径：首先，甲烷在催化剂作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷；然后，一氯甲烷在400℃的条件下通过分子筛催化转化为低碳烯烃．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比为______．
（2）由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为______．
（3）若该途径中的第一步“甲烷氧氯化反应”的转化率为80%，经除水、分离出混合物中的一氯甲烷后，剩余物质全部留用并投入第二轮次生产；第二步反应生成含有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，碳原子的利用率为90%，分离出其中的烯烃气体后剩余物质全部留用并投入第二轮次生产．则：
①标准状况下，1m³甲烷经过一轮反应可得到______kg乙烯、丙烯、丁烯的混合气体．
②第二轮次反应投料时，需补充的甲烷、氧气和HCl的体积比为______．

在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制成的白色固体就是碱石灰．已知：氢氧化钙在250℃时开始分解，氢氧化钠在580℃时不分解．取市售碱石灰4.000g，在450℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.360g，把剩余固体完全溶于水，加入足量的Na₂CO₃溶液，得到5.000克沉淀．求：
（1）该碱石灰中钙元素的质量分数______；
（2）该碱石灰中各成分的物质的量______．

工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：
①4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
②4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数（用小数表示）为______（保留2位小数）．
（2）现将1mol的氨气与12mol的空气混合反应，可得到硝酸______mol；
（3）向上述溶液中加入______mL 20%的硝酸（密度为1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液．
（4）现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol．在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式．（写出解题过程）

与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（　　）

金属活动顺序表中氰以后金属硝酸盐受热分解成金属单质，二氧化氮和氧气，现有硝酸银34克，受热分解后所得气体通入足量水中所余气体及相应体积判断正确的是（所测气体体积均在标况下测得）（　　）

A．NO₂和O₂ 2L，1L

B．NO和O₂，

C．只有O₂，1.12L

D．只有NO，约1.5L

现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（　　）

酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑ ①
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加______g．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃?10H₂O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量就增加44g．
①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比．
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．
（1）在A₂C₂分子中含有的化学键是______和______．
（2）C与D形成的化合物的电子式为______．
（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______．
（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______．

0 8066 8074 8080 8084 8090 8092 8096 8102 8104 8110 8116 8120 8122 8126 8132 8134 8140 8144 8146 8150 8152 8156 8158 8160 8161 8162 8164 8165 8166 8168 8170 8174 8176 8180 8182 8186 8192 8194 8200 8204 8206 8210 8216 8222 8224 8230 8234 8236 8242 8246 8252 8260 203614