在某稀硝酸的溶液中.加入5.6g铁粉充分反应后.铁粉全部溶解.放出NO气体.溶液质量增加3.2g.所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为( )A．1:1B．2:1C．3:2D．4:1——青夏教育精英家教网——

在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为（　　）

（1）0.5mol H₂O的质量为______，其中共含有______个原子（用阿伏伽德罗常数表示）．
（2）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是______（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．
（3）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O______g．
（4）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H₂（标准状况）．如果选用所贴标签为2.0mol?L^-1的盐酸，至少需该盐酸______ml．

有100mL 溶质为MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，c（Cl^-）=1.0mol?L^-1，c（Mg²⁺）=0.2mol?L^-1．若不考虑水解因素，则要使其中的Mg²⁺全部转化为Mg（OH）₂沉淀而分离出来，至少需要4mol?L^-1的NaOH溶液的体积是（　　）

取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：原混合物中Na₂CO₃的物质的量浓度是______mol/L．

I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出的气体物质的量之比为______．
II．请写出以下物质溶于水的电离方程式：
H₂SO₄______
NaOH______
并据此回答：
0.5molH₂SO₄的质量是______，电离产生的H⁺为______个，能和______g NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______molH₃PO₄或______HCl中所含氢元素的质量相同．

四个50ml烧杯中，分别放入浓度相同的20g盐酸，然后向这四份盐酸中分别加入足量的下列物质，经充分反应后都生成MgCl₂，其中质量分数最大的是（　　）

C．Mg（OH）₂

将过量的CO₂通过Na₂O₂固体，固体质量增加了28g，则反应的CO₂在标准状况下的体积是（　　）

0.3molCu₂S（Cu为+1价）跟HNO₃溶液恰好完全反应生成NO、Cu（NO₃）₂、H₂SO₄和H₂O，则被还原的HNO₃的物质的量是（　　）

由NO、H₂、CO₂组成的混合气体通过过量的Na₂O₂后引燃，使其充分反应，得到浓度为70%的硝酸溶液（无任何气体剩余）．混合气体中各气体的体积比为（　　）

有机物X、A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下转化．其中C苯环上的一氯代物只有两种，烯烃H与HCl加成生成的产物有两种，D分子中所有的原子不可能均处在同一平面内．

+HIO₄→R₁CHO+R₂CHO+HIO₃+H₂O
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称______；
（2）写出下列物质的结构简式：
D______，
X______；
（3）写出下列化学反应方程式
①H→G：______；
②F→E：______；
（4）C的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①属于芳香族化合物；②苯环上的一氯取代物只有一种；③与足量的NaOH溶液完全反应1mol甲消耗3mol NaOH．
写出甲所有的结构简式：______．

0 8039 8047 8053 8057 8063 8065 8069 8075 8077 8083 8089 8093 8095 8099 8105 8107 8113 8117 8119 8123 8125 8129 8131 8133 8134 8135 8137 8138 8139 8141 8143 8147 8149 8153 8155 8159 8165 8167 8173 8177 8179 8183 8189 8195 8197 8203 8207 8209 8215 8219 8225 8233 203614