已知有下列反应：N₂O₅(g)N₂O₃(g)＋O₂(g)；N₂O₃(g)N₂O(g)＋O₂(g)，在1 L密闭容器中加入4 mol N₂O₅，加热到t℃时，达到平衡，O₂的平衡浓度为4.5 mol/L，N₂O₃的平衡浓度为1.62 mol/L，则N₂O₅的平衡浓度为

A．

1.44 mol/L

B．

2.38 mol/L

C．

3.06 mol/L

D．

0.94 mol/L

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A．

平衡向正反应方向移动了

B．

平衡向逆反应方向移动了

C．

物质B的质量分数增加了

D．

a＜b

一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO₂N₂O₄，恒温下，再向容器通入一定量N₂O₄，重新建立平衡后，容器中N₂O₄的体积分数

A．

减少

B．

增大

C．

不变

D．

无法判断变化情况

碳铵［(NH₄)₂CO₃］在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是

A．

碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大

B．

碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

C．

碳铵分解是因为外界给予了能量

D．

碳酸盐都不稳定，都能自发分解

－个真空密闭容器中盛有l mol PCl₅，加热到加200℃时发生了反应PCl₅(g)≒PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反应达到平衡后PCl₅的转化率为M％，若在同一温度下和同样容器中最初投入的是2 mol PCl₅，反应达到平衡时PCl₅的转化率为N％，M与N的关系正确的是

A．

M＞N

B．

M＜N

C．

M＝N

D．

不能确定

在一固定容积的密闭容器中加入2 mol A和l mol B发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)＋B(g)≒3C(g)＋D(g)．平衡时C的浓度为a mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是

A．

4 mol A＋2 mol B

B．

2 molA＋l mol B＋3 mol C＋l mol D

C．

3 mol C＋l mol D

D．

3 mol C＋l mol D＋l mol B＋l mol A

一定温度下，在一个容积固定不变的密闭容器中进行X(g)＋3Y(g)≒4Z(g)＋W(s)反应，达到平衡状态的标志是　①气体的密度不再变化　②气体的压强不再变化　③单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol Y　④单位时间内生成3a mol Y，同时生成4a mol Z

A．

①④

B．

②③

C．

③④

D．

①③

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)≒2Z(g)．已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是　①Z为0.3 mol/L　②Y₂为0.35 mol/L　③X₂为0.2 mol/L　④Z为0.4 mol/L

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

反应NH₄HS(s)≒NH₃(g)＋H₂S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是　①其它条件不变时，通入SO₂　②移走一部分NH₄HS固体　③容器体积不变，充入氮气　④保持容器压强不变，充入氮气

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

②④

现有下列各组溶液：①10℃时10 mL 0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液；②10℃时10 mL 0.05 mol/L的Na₂S₂O₃溶液和l0 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液；③30℃时10 mL 0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液．若同时将它们混合发生反应：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄≒Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，则出现浑浊的先后次序是

A．

①②③

B．

②①③

C．

①③②

D．

③①②