6.4g铜与60mL 8mol/L的硝酸溶液充分反应后(硝酸的还原产物为NO和NO₂)，溶液中所含H⁺为n mol，此时溶液中含的物质的量为

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假如把质量数为12的碳原子¹²C的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024g¹²C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数．下列数值：①浓硫酸的物质的量浓度；②氧气的溶解度；③气体摩尔体积；④阿伏加德罗常数；⑤氧元素的相对原子质量，肯定不变的是

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在反应式X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6g X与Y完全反应后生成4.4g R，则此反应中Y和M的质量之比为

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三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺，0.25mol Mg²⁺，0.4mol Cl^－，则为

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下列说法中，错误的是

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A．1mol氯化钙里含3mol离子

B．0.5mol氯气含有1mol氯原子

C．4g甲烷和4g氧气所含的分子数相等

D．0.5g氢气与24.5g硫酸所含的分子数相等

下列说法中，正确的是

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A．6.02×10²³个碳－12原子数就是阿伏加德罗常数

B．1mol氧的质量是32g

C．氢原子的摩尔质量是1.008g

D．4.9g硫酸是0.05mol硫酸

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

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A．18g水中含有的电子数为10N_A

B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

C．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子的数目为4N_A

D．在标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳的分子数为8N_A

由某碱金属R及其氧化物组成的混合物4.0g，与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固体5.0g，则该碱金属元素是

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由金属铷和另一种碱金属组成的4.6g合金跟水完全反应时，产生氢气的体积在标准状况下为2.24L，则合金中的另一种金属可能是

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①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，这一操作能证明上述四点性质中的

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