某温度下，下列反应：S₂Cl(1)(橙红色)＋Cl₂(g) 2SCl₂(1)(鲜红色)(正反应放热)，在密闭容器中达到平衡(气、液共存)，下列说法错误的是

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A．温度不变，增大容器的体积，S₂Cl的转化率降低

B．温度不变，缩小容器的体积，容器中气体颜色加深

C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅

D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低

合成氨所需H₂可由煤和水反应制得，其中一步反应为：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)(正反应放热)，欲提高CO的转化率可采用的措施是

①降低温度　　②增大压强　　③使用催化剂

④增大CO的浓度　　⑤增大水蒸气浓度

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一定温度下，往某密闭容器中充入氨气，使之发生如下反应：2NH₃N₂＋3H₂(正反应吸热)，反应开始后，容器中气体平均摩尔质量(M)与反应时间关系图中(如下图所示)正确的是

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A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

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A．由N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)知，若将1 mol N₂和3 mol H₂混合，在催化剂存在条件下，于500℃时发生反应，能生成2 mol NH₃

B．一定条件下，在一容积不变的容器内进行合成氨反应，一段时间后，其压强不再变化，可认为已达平衡状态

C．合成氨反应达平衡后，缩小容器体积，NH₃的浓度增大，平衡常数K也增大

D．选择合成氨的适宜条件，应选择平衡常数K有最大值的条件

有关合成氨工业的说法中，正确的是

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A．从合成塔出来的混合气体，其中NH₃只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低

B．由于氨易液化，N₂，H₂是循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．合成氨厂采用的压强是2×10⁷～5×10⁷Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大

在密封容器中反应N₂＋3H₂2NH₃达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器容积，达到新的平衡时，下列叙述中正确的是

①NH₃的浓度增大，N₂、H₂的浓度减小　　②NH₃的物质的量增大，N₂和H₂物质的量减小

③H₂的转化率增大，N₂的转化率不变　　　④混合气体的浓度增大

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在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH₃的体积占25%，若反应前后条件中保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是

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有平衡体系：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)(正反应放热)，为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是

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A．高温、高压

B．适宜的温度、高压、催化剂

C．低温、低压

D．高温、高压、催化剂

在密闭容器中，对于反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，SO₂和O₂起始物质的量分别为20 mol和10 mol，达到平衡时，SO₂的转化率为80%，若从SO₃开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始SO₃的物质的量及SO₃的转化率为

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下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是

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A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B，H₂，I₂，HI平衡混合气体加压后颜色变深

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．水通电产生氢气和氧气