A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素在周期表中所在的周期为

[　　]

A．同一周期

B．一种在第一周期，一种在第二周期

C．一种在第三周期，一种在第二周期

D．一种在第一周期，一种在第三周期

I^－在水溶液中能被臭氧(O₃)氧化生成碘单质，同时产生O₂，这个反应的氧化产物和还原产物分别是

[　　]

A．I₂和OH^－　　　B．I₂和O₂

C．OH^－和I₂　　　D．都是I₂

根据反应CuSO₄＋FeS₂＋H₂O→Cu₂S＋FeSO₄＋H₂SO₄(未配平)，判断1mol CuSO₄能氧化硫的物质的量是

[　　]

A．mol　　　　B．mol

C．mol　　　　D．mol

固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，2A＝B＋2C＋3D，若测得生成气体的质量是相同体积H₂的15倍，则固体A的摩尔质量是

[　　]

A．30g/mol　　　　　　B．60g/mol

C．90g/mol　　　　　　D．120g/mol

一块表面被氧化的金属钠，质量为10.8g，将其投入到500g水中，完全反应后收集到氢气(标况)2.24L，将反应后的溶液稀释为1L，此溶液物质的量浓度为

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A．0.4mol/L　　　　　　B．0.3mol/L

C．0.5mol/L　　　　　　D．0.2mol/L

下列离子方程式错误的是

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A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

　＋Ba²⁺＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

B．磷酸二氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

　2＋3Ba²⁺＋4OH^－＝Ba₃(PO₄)₂↓＋4H₂O

C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液相混合，当两溶质的物质的量之比为2∶1时：

　2＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaCO₃↓＋＋2H₂O

D．磷酸二氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，当两溶质的物质的量之比为1∶2时：

　　3Ba²⁺＋6OH^－＋3＝Ba₃(PO₄)₂↓＋＋6H₂O

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

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A．1.6gCH₄中含电子总数为0.8N_A

B．2.24L NH₃中所含原子总数为0.4N_A

C．0.1mol H₂S溶于一定量水中所得溶液中H⁺和S^2－的总数为0.3N_A

D．0.1mol 所含电子总数为3.2N_A

CO₂、BF₃、CCl₄都是非极性分子，NH₃、H₂S都是极性分子，由此推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律是

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A．所有原子在同一平面内

B．分子中不含有氢原子

C．AB_n分子中A原子没有孤对电子

D．A的相对原子质量小于B

下列叙述中，正确的是

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A．主族元素原子的次外层都是饱和层

B．正四面体的分子中，所有的键角都是109°28′

C．在分子中不一定存在化学键

D．在氯化铵晶体中有极性共价键，非极性共价键及配位键

下列变化符合：“→NO”这一变化实质的是

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A．→NH₃　　B．→SO₂

C．2Cl^－→Cl₂　　　D．→CO₂