下列说法中，正确的是

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A．电离程度大的电解质就是强电解质

B．由于加水稀释时，弱电解质电离程度增大，故其溶液的导电能力也增强

C．10mL 0.1mol·L^－1氨水与100mL 0.01mol·L^－1氨水中，所含有OH^－的个数不同

D．温度升高时，弱电解质的电离程度减小

将0.1mol·L^－1的醋酸溶液加水稀释，在稀释的过程中

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A．CH₃COO^－个数增多，[CH₃COO^－]也随之增大

B．H⁺个数增多，[H⁺]减小

C．H⁺个数减少，[H⁺]减小

D．CH₃COOH分子个数减少，[CH₃COOH]减小

下列各溶液中，[H⁺]最大的是

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A．40℃ 100mL 0.01mol·L^－1 CH₃COOH溶液

B．60℃ 10 mL 0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液

C．30℃ 50 mL 0.01mol·L^－1 CH₃COOH溶液

D．20℃ 1000mL 0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液

电解质的电离度就是当弱电解质在溶液达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．它可以表示弱电解质的相对强弱．根据下列表格中的数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确选项是：

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某一元弱酸HA溶液中，未电离的弱酸分子和已电离的阴离子、阳离子的物质的量之比为9∶2，此酸的电离度为

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在0.2mol·L^－1的醋酸溶液中，当CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^－已达平衡时，若要使醋酸的电离程度减小，溶液中的[H⁺]增大，应加入的试剂为

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下列各种溶液中所含微粒的种类数由多到少的顺序为：

①蔗糖溶液　　②氯化钠溶液　　③醋酸溶液　　④亚硫酸溶液

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下列叙述中，正确的选项为

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A．物质的溶解过程，实质就是其电离过程

B．NH₃的水溶液能导电，故NH₃是电解质

C．1 L 0.1mol·L^－1的盐酸溶液中含有0.1mol H⁺

D．1 L 0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液中含有0.1mol H⁺

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

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A．熔化时不导电

B．水溶液的导电能力差

C．不是离子化合物，而是极性共价化合物

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

分别把0.1mol·L^－1的下列各溶液装入相同的导电装置中，通电后灯泡的亮度最暗的是

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