可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(1)(正反应为放热反应)达到平衡，若要使正反应速率加快，平衡向右移动，并使B的百分含量增大，应采取的措施是

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合成氨生产过程的措施与化学平衡移动原理无关的是

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从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨应选择的条件是

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工业上合成氨一般采用500℃左右的温度，其原因是：

①适当提高氨的合成速率

②提高H₂的转化率

③提高氨的产率

④催化剂在500℃时活性最大

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在四个容积相同的密闭容器中各自进行如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)(正反应为放热反应)，反应分别按以下条件达到平衡后，c(SO₂)最小的是

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对于可逆反应m A＋n B p C＋q D，改变下列反应条件，肯定既能使反应速率发生变化，又能使化学平衡发生移动的是

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总压强为3.0×10⁷Pa时，将氮气和氢气的混合气体(体积之比为1∶3)通入合成塔，反应达到平衡时，压强降为2.5×10⁷Pa(反应前后温度相同)．平衡时，混合气体中氨的体积分数为

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在一定条件下，某密闭容器中发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)＋Q，反应达到平衡后，SO₂，O₂，SO₃的物质的量之比为3∶2∶4．其他条件不变，升高温度达到新的平衡时，n(SO₂)＝1.4mol，n(O₂)＝0.9mol，则此时SO₃物质的量为

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如图所示表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)2R(g)(正反应为吸热反应)，图中y轴是指

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某可逆反应在一定条件下达到平衡，当改变条件使化学平衡正向移动时，下列有关叙述正确的是：

①使用了适合的催化剂

②v_(正)＞v_(逆)

③反应物浓度一定降低

④生成物的产量一定增加

⑤反应物的转化率一定增大

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