在F、C、S、Fe四种元素中，每种元素都有某些性质强于其他三种元素，若从中选出F元素，那么选择的理由是

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A．单质的沸点最高

B．最高正价氧化物对应的水化物的酸性最强

C．单质的导电性最强

D．单质与冷水反应最强烈

下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型离子化合物的是

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已知某元素的阴离子的核内中子数为A－x＋n，其中A为R原子的质量数，则mg 中所含电子总数(设为阿伏加德罗常数)为

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A．

B．

C．

D．

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的最高正价与B的负价绝对值一定相等．其中正确的是

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A、B两种微粒的质子数相同且质子数与电子数相等．则A、B的关系不可能为

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A元素原子核外有x个电子，质量数为y，核外有3个电子层，这种原子的中子数及最高正化合价是

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下列各项递变规律中，正确的是

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A．金属性Al＞Mg

B．气态氢化物稳定性HCl＞

C．含氧酸酸性＞

D．氢氧化物碱性＞KOH

下列各组元素按非金属性递增顺序排列正确的是

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下列氢化物稳定性最强的是

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A．HF

B．

C．

D．