某结晶水合物的化学式为A·xH₂O，其式量为B，在60℃时m g该晶体溶于n g水中制得饱和溶液V mL(密度是ρ g/cm³)．下列结论中，正确的是

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A．该饱和溶液的物质的量浓度为mol/L

B．该温度下的溶解度为g

C．该饱和溶液的溶质质量分数为%

D．将10g A放入该饱和溶液中，析出晶体的质量大于10g

分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，析出的甲的质量比乙的大(甲、乙均无结晶水)．下列关于甲、乙溶解度的叙述中，肯定正确的是

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A．20℃时，乙的溶解度比甲的大

B．80℃时，甲的溶解度比乙的大

C．温度对乙的溶解度影响较大

D．温度对甲的溶解度影响较大

质量分数不同的两种硝酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时则为c%，则a，b，c之间的大小关系为

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常温常压下，某容器真空时质量为203.0g，当盛满甲烷(CH₄)时质量为205.4g，而当盛满某气体X时质量为207.2g，则X气体可能是

(1)氧气　　(2)氮气　　(3)二氧化碳　　(4)一氧化碳

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下列说法正确的是

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A．将4g NaOH溶于水，配成100mL溶液，其溶液的物质的量浓度为1mol·L^－1，质量分数为4%

B．将25g硫酸铜晶体溶于75g水中，形成密度为1.180g·mL^－1的溶液，其溶液的浓度为25%或1.18mol·L^－1

C．常温下，将22.4L HCl气体溶于水中，配成100mL溶液，该盐酸浓度为10mol·L^－1

D．标况下，a L氨气溶于1000g水中，得到密度为d g/cm³的盐酸溶液的浓度为mol·L^－1

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

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A．在常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H₂，发生转移的电子数为2N_A

B．醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等

C．在标准状况下，22.4L氨气所含有的电子数为7N_A

D．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下的体积为L

在100g浓度为18mol·L^－1，密度为ρ的浓H₂SO₄中加入一定量的水稀释成9mol·L^－1的H₂SO₄，则加水的体积

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A．小于100mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于mL

已知某溶液的：(1)体积，(2)密度，(3)溶质和溶剂的质量比，(4)溶质的摩尔质量．要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是

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有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol·L^－1 NaOH水溶液，②20mL 0.50mol·L^－1 H₂SO₄水溶液，③30mL 0.40mol·L^－1 HCl水溶液，④40mL 0.30mol·L^－1 HAc水溶液，⑤50mL 0.20mol·L^－1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是

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配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况导致实验结果偏低的是

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A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶解所用的烧杯未洗涤

C．定容时俯视观察液面和刻度线

D．移液时，不慎将液体流到瓶外