下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是

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Mg比Al的最高正化合价

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N比P的原子半径

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19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

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元素的性质呈周期性变化的根本原因是

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A．相对原子质量递增，量变引起质变

B．原子半径呈周期性变化

C．原子核外电子的排布呈现周期性的变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是

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A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体、HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶()是难溶于水的白色固体

D．硒化氢()是无色、有毒比稳定的气体

下列说法正确的是

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A．非金属元素R所形成的含氧酸盐()中的R元素必定呈现正价

B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是

，则下列判断错误的是

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A．原子半径X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性HX＞＞

C．非金属性X＞Y＞Z

D．阴离子的还原性＞＞

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期．且最外层只有一个电子，则X与Y形成的化合物的化学式可表示为

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下列叙述错误的是

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