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、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为______、______。
(2)A和E反应的离子方程式为______。
(3)写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的情况______。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是______mol，消耗F______g。
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特别提示：32小题1班～12班不做，13班、14班必做。 |
下表为元素周期表的一部分。
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族 周期 |
Ⅰ A |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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1 |
① |
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2 |
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⑥ |
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⑦ |
⑧ |
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3 |
② |
④ |
⑤ |
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⑨ |
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4 |
③ |
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⑩ |
请参照元素①—⑩在表中的位置，用化学符号回答下列问题：
(1)元素⑩的电子排布式是______。
(2)在①—⑩中P轨道上有两个未成对电子的元素是______。
(3)在①—⑩中原子半径最大的是______。
(4)②、④、⑤、⑨离子的半径最小的是______。
(5)元素①和⑦的形成化合物和元素⑨的单质发生反应的离子方程式为______。
(6)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为______。
(7)4.6g元素②的单质投入到足量的重水中，则产生的气体中含有______mol中子。
(8)等物质的量的元素⑧的单质和元素②的最高价氧化物对应水化物的恰好完全反应，生成三种产物，产物之一是由两种元素形成的气体化合物，则反应的化学方程式为____________，还原产物是______。
实验室用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5％浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)列式计算浓盐酸的物质的量浓度：____________________。
(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
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应量取浓盐酸体积/mL |
应选用容量瓶的规格/mL |
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A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
C．用蒸馏水洗涤__________2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处，改用__________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(3)①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水__________(填偏大或偏小或无影响，下同)；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度__________；
③定容时俯视容量瓶刻度线__________。
2NH3↑＋CO2↑＋H2O