[s1] 设N_A为阿伏加德罗常数，下列对于0．3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是 （    ）

    A．1 L溶液中含有0．6 N_A个钾离子

    B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0．9 N_A

    C．2 L溶液中钾离子浓度为1．2 mol/L

    D．2 L溶液中含有硫酸根离子0．6 N_A个

 [s1]4．

 [s1] 某溶液中大量存在以下五种离子：NO^-₃、SO^2-₄、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为n（NO^-₃）∶n（SO^2-₄）∶n（Fe³⁺）∶n（H⁺）∶n（M）=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为        （    ）

    A．Fe²⁺                               B．Mg²⁺

    C．CO^2-₃                              D．Ba²⁺

 [s1]5．

 [s1] 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26．5 g。若向此溶液中添加3．5 g氯化钠和6．5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是            （    ）

    A．30%                              B．26．5+3．5100+6．5×100%

    C．26．5%                           D．26．5+3．5100+6．5+3．5×100%

 [s1]6．

 [s1] 有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）（mol/L）为               （    ）

    A．（y-2x）/a                       B．（y-x）/a

    C．（2y-2x）/a                      D．（2y-4x）/a

 [s1]7．

 [s1] 有A、B两种硫酸溶液，A溶液硫酸的质量分数为5a %，B溶液硫酸的质量分数为a %，将A、B两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数是      （    ）

    A．小于3a %                         B．等于3a %

    C．大于3a %                         D．无法确定

 [s1]8．

 [s1] 已知（1）某饱和溶液的体积；（2）密度；（3）溶质和溶剂的质量比；（4）溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，在上述条件中，必不可少的是 （    ）

    A．（1）（2）（3）（4）            B．（1）（4）

    C．（2）（4）                    D．（1）（2）（4）

 [s1]9．

 [s1] （2009年浙江绍兴一中高三期末）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1．174 g·cm^-3，物质的量浓度为4．0 mol·L^-1，则下列说法中正确的是            （    ）

    A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4．0 mol·L^-1

    B．此溶液中KCl的质量分数为

    C．20℃时，密度小于1．174 g·cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液

    D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1．174 g·cm^-3

 [s1]10．

 [s1] （1）实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的CuSO₄溶液，①以下配制方法正确的是     。

    A．称取7．68 g CuSO₄加入500 mL水

    B．称取12．0 g胆矾加入500 mL水

    C．称取8．0 g CuSO₄加入500 mL水

    D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液

    ②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响

    A．定容时俯视观察刻度线：        ；

    B．移液时，对用于溶解CuSO₄（或胆矾）的烧杯没有洗涤：            ；

    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：              。

   （2）用98%（密度为1．84 g/cm³）的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列问题：

    ①需要浓硫酸          mL；

    ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是               。

    A．向容量瓶中注入少量水，检查是否漏水

    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

    C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    H．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶内，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm处

 [s1]11．

 [s1] （1）若某药品质量约为32．0 g,用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。

   （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。

    ①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度          。

    ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度        。

    ③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度          。

 [s1]12．

 [s1] 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．050 0 mol。

   （1）原NaOH溶液的质量分数为        。

   （2）所得溶液中Cl^-的物质的量为       mol。

   （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）∶n（H₂）=          。

 [s1]13．