[s1] 光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是： （ ）
A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
[s1]14．
[s1] 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： （ ）
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
[s1]15．
[s1] 某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下所表示：
|
t/ c |
初始 |
2min |
4min |
6min |
8min |
|
c（A）(mol/L) |
1.45 |
1.28 |
1.00 |
1.00 |
1.20 |
|
c（B）(mol/L) |
0.38 |
0.72 |
1.28 |
1.28 |
0.88 |
|
c（C）(mol/L) |
0.095 |
0.18 |
0.32 |
0.32 |
0.42 |
下列说法正确的是： （ ）
A．该反应的化学方程式为A
2B+C
B．2 min末A的转化率为11.7%
C．4--6min时，反应停止了
D．6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的
[s1]16．
[s1] 下列叙述正确的是: （ ）
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
[s1]17．
[s1] 分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是： （ ）
A．反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
B． 反应开始时，盐酸与锌反应的速率大
C．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D．醋酸与锌反应放出氢气多
[s1]18．
[s1] 下列说法不正确的是： （ ）
A．电化学腐蚀过程伴随有电流产生，化学腐蚀过程却没有
B．根据氧化还原反应Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)设计一个原电池时，负极是Zn，正极可以是碳棒，电解质溶液是FeCl2
C．氢氧燃料电池中，负极室通入的气体是氧气
D．盐桥是具有导电作用的装置，其作用是将两个半电池连接起来
[s1]19．
[s1] 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) 
Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：
（ ）
A．溶液中氢氧根离子浓度增大 B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中钡离子数目减小
D．pH减小
[s1]20．
[s1] 
用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O）电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是 ： （ ）
A．铅蓄电池放电时的正极反应是：
PbO2+4H++SO42- =PbSO4+2H2O
B．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br―而不是Cl―，
说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4
[s1]21.
[s1] 已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
|
化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
CH4(g) |
|
△H/(kJ/mol)
|
-283.0 |
-285.8 |
-726.5 |
-890.3 |
请回答下列问题。
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。
⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H= 。
(3)现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
[s1]22．
[s1] （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸 （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式 。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示） 。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为 。
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示） 。
[s1]23．