[s1] 将固体FeC₂O₄·2H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：

根据计算分析推理，完成下列填空：

（1）写出25～300℃时固体发生变化的反应方程式                      判断的理由是           。

（2）350~400℃发生变化得到的产物是       ，物质的量之比为        。

（3）500℃时产物的含氧质量分数为                           。

（4）写出600~900℃时发生变化的化学方程式                       。

 [s1]30．

 [s1] 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）装置A、D中发生反应的化学方程式为              ；              。

（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是             ；

（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是            （用操作编号填写）

    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（4）实验时，装置C中的现象为                       ；

（5）当D中产生           （多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；

       A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

       B．脱脂棉上蓝色均变浅    C．脱脂棉上蓝色褪去

（6）装置D的作用为                       。

 [s1]31．

 [s1] 在由Fe、Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），经检验溶液中无Fe³⁺离子，求反应前混合物中Fe、Fe₂O₃的物质的量。

 [s1]32．

 [s1] 将5．1 g镁铝合金溶于600 mL 0．5 mol·L^－1HSO溶液中，完全溶解后再加入1．0 mol·L^－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13．6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。

   （1）当加入___▲__mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

   （2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）

 [s1]33．