（8分）拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：

（1）1mol N₂完全反应为NH₃      （填：吸收或放出）      kJ能量

（2）事实上，将1molN₂和3molH₂放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是                               。

苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

⑴写出C的结构简式_____________________________________。

⑵写出反应②的化学方程式_________________________________。

⑶写出G的结构简式____________________________________。

⑷写出反应⑧的化学方程式__________________________________。

⑸写出反应类型：④__________________、⑦__________________。

⑹下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是________________。

(a) 三氯化铁溶液   (b) 碳酸氢钠溶液   (c) 石蕊试液

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)              ΔH₁

     反应Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)    ΔH₂

① 上述反应符合“原子经济”原则的是   _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH₁       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。   

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH₁ ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂ ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃ ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                 

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为                      。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

                                                      。

镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：

（1）MgCl₂·6H₂O溶于水，溶液呈         （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（2）写出氨气的电子式              。

（3）蒸氨是将石灰乳通人氯化铵溶液中并加热，写出该反应的化学方程式：           。

（4）轻烧后的产物为                            。

（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是             。

（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为              。

（7）已知向Mg（OH）₂沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）              。

某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

（1）实验目的：测定铜粉样品中铜的质量分数

（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等，药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。

（3）实验内容（见表1）表1  实验步骤、现象及化学方程式：

（4）计算：样品中铜的质量分数＝______。（用含W、m₁、m₂的代数式表示。）

（5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有学生提出在B与C之间加入一个装置，再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是__________。在B与C之间加入的装置可以是_____________，其中盛放的药品是____________。

下列做法不能体现低碳生活的是（    ）

A．减少食物加工过程                 B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物       D．大量使用薪柴为燃料

下列关于3 2He的说法正确的是 （   ）

A．3 2He原子核内含有2个中子          B．3 2He原子核内含有3个质子

C．3 2He原子核外有3个电子            D．3 2He和4 2He是两种不同的核素

下列各组元素性质递变情况错误的是（   ）

A．Li、B、C 原子最外层电子数逐渐增多   B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高            D．Be、Mg、Ca 的金属性依次增强

X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（   ）

A．HX            B．H₂X          C．XH₄       D． XH₃

下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 （   ）

A．氧化性强弱：F₂＜Cl₂           B．金属性强弱：K＜Na

C．氢化物稳定性：H₂S＜HCl           D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)₂