相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂(g)+3Y₂(g) 2XY₃(g)  △H= －92.6kJ/mol；反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是

A．容器①达到平衡时X₂和Y₂的转化率相等

B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol/L

C．容器②达平衡吸热

D．若容器①体积为1L，起始投料不变，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L^-1食盐水中。下列说法正确的是

   A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH^-—4e^-=2H₂O+O₂↑

   C．若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色

   D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH

已知：

CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g) == 4CO₂(g)＋5H₂O(l)  ΔH＝－2 878 kJ·mol^-1

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g) == 4CO₂(g)＋5H₂O(l)   ΔH＝－2 869kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C． 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D． 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是

A．分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上

B．该烃的一氯代物最多有四种

C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D．该烃是苯的同系物

设反应① △H=akJ/mol.

 反应②  △H=bkJ/mol，

以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂。在不同温度下，K₁、K₂的值如下：下列有关叙述正确的是

A．b＞0            B．在973K下增大压强，K₂增大  

C．a＞b          D．在常温下反应①一定能自发进行

（4分）(1) 系统命名法命名：

（2）由甲苯为原料，制取烈性炸药(TNT)的化学方程式：

(7分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________。

a．能使酸性KMnO₄溶液褪色    b．1mol乙烯基乙炔能与3molBr₂发生加成反应

c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式                 。

(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)________、________。

（12分）T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC (g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

⑴x=                   ；

⑵若向原平衡混合物的容器中再充入amol C ，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=                              mol；

⑶保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是                 ；

A．均减半     B．均加倍     C．均增加0.4mol    D．均减少0.4mol

⑷若上述可逆反应的热化学方程式为：3A(g)+B(g) xC (g)  ΔH= -QkJ/mol （Q>0）

①       若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率            （填“增大”、“减小”或“不变”，平衡将                。（填“左移”、“右移”或“不移动”）

②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将            ；（填“升高”、“降低”或“不变”）

①       可逆反应达到平衡后，加入A，则ΔH           。（填“变大”、“变小”或“不变”）

（6分）已知5种元素的原子序数的大小顺序为C > A > B > D > E， A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A₂B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，请回答:

（1）写出元素符号：A      C     

（2）写出电子式：D元素的单质       ；B与E形成的化合物         ；

（3）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程                                    

（15分）二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)                   △H₁＝－90.7kJ·mol^-1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g)     △H₂＝－23.5kJ·mol^-1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)            △H₃＝－41.2kJ·mol^-1

（1）若要增大反应①中H₂的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为           。

A．加入某物质作催化剂                               B．加入一定量CO

C．反应温度降低                                          D．增大容器体积

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为                   ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝         ；830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K       1.0（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol^－1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为

                                                      。

（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是         极，写出a电极上发生的电极反应式                                          。