下列化学方程式或离子方程式书写正确是（　　）

A．2Na218O2+2H2O═4Na18OH+O2↑

B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

C．向含KIO3与KI的混合溶液中加食醋酸化：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

D．向Na2SO3溶液中通入氯气：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

下列离子方程式正确的是

下列离子方程式中，正确的是

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

下列离子方程式正确的是

下列离子方程式正确的是（　　）

A．澄清的石灰水与盐酸反应　Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2 O

B．Zn与醋酸反应　       Zn+H+=Zn2++H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液      Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．大理石溶于盐酸         CaCO3+2 H+=Ca2++H2O+CO2↑

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：



请根据上述信息回答下列问题．
（1）①C元素在周期表中的位置______，请写出BC₂分子的电子式______．
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式______．
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极______；正极______
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则



①电解池中Y极上的电极反应式______．检验Y电极反应产物的方法是______．
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为______（假设电解液的体积保持不变，常温下）

Ⅰ． 已知某工业废水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．



（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有 ．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） ．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 ．
Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO₃^2-为SO₄^2-）
（1）原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定没有的离子是 ；
（2）若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响 ；
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为 、 ．

往100ml 1mol?L的Al₂（SO₄）₃ 溶液中加入100ml 4mol?L Ba（OH）₂溶液，最终得到沉淀的质量是（　　）

A．15.6g

B．69.9g

C．93.2g

D．85.5g