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下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是（ ）
选项
反应
离子方程式
评价
A
FeI
2
和Cl
2
以5：7的物质的量比反应
4Fe
2+
+10I
一
+7Cl
2
=4Fe
3+
+5I
2
+14Cl
一
正确
B
碳酸氢钠溶液与足量
的氢氧化钡溶液反应
Ba
2+
+20H
一
+2HC0
3
=BaC0
3
↓+C0
3
2-
+2H
2
0
正确
C
金属Na和CuS0
4
溶
液反应
Na+Cu
2+
=Na
+
+Cu
错误．离子方程式不
符合电荷守恒原则
D
过量二氧化碳通入次
氯酸钙溶液中反应
2Cl0
一
+H
2
0+C0
2
=2HCl0+CO
3
2-
错误．生成物碳酸钙
不应写成离子形式
A．A
B．B
C．C
D．D
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸镁溶于硝酸中：CO
3
2-
+2H
+
═H
2
O+CO
2
↑
B．AlCl
3
水解反应：Al
3+
+3H
2
O═Al（OH）
3
↓+3H
+
C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH
3
?H
2
O+H
+
═NH
4
+
+H
2
O
D．纯碱水解反应：CO
3
2-
+2H
2
O?H
2
CO
3
+2OH
-
将氢氧化钠溶液滴入Ca（HCO
3
）
2
溶液中，可能发生反应的离子方程式为（ ）
A．H
+
+OH
-
→H
2
O
B．HCO
3
-
+Ca
2+
+OH
-
═CaCO
3
↓+H
2
O
C．HCO
3
-
+OH
-
→CO
3
2-
+H
2
O
D．2HCO
3
-
+Ca
2+
+2OH
-
═CaCO
3
↓+2H
2
O+CO
3
2-
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH
3
CHO+2Ag（NH
3
）
2
OH
水浴加热
CH
3
COO
-
+NH
4
+
+3NH
3
+2Ag+H
2
O
B．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO
3
-
+Ba
2+
+OH
-
═BaCO
3
↓+H
2
O
C．酸性条件下KIO
3
溶液与KI溶液发生反应生成I
2
：IO
3
-
+5I
-
+3H
2
O═3I
2
+6OH
-
D．amolFeBr
2
溶液中通入amolCl
2
：2Fe
2+
+2Br
-
+2Cl
2
═Br
2
+2Fe
3+
+4C1
-
黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fe
x
（OH）
y
（SO
4
）
z
?nH
2
O．工业上常用的一种制备流程为：
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=n（OH
-
）/3n（Fe）×100%．式中n（OH
-
）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH
-
和Fe的物质的量．试回答下列问题．
（1）写出在酸性介质中用NaClO
3
氧化FeSO
4
?7H
2
O的离子方程式．
（2）取7.51g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl
2
溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g，向上述滤液中加入NH
3
?H
2
O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe
2
O
3
固体2.80g．试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度．
（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式．
下列离子方程式正确的是（ ）
A．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH
-
+HCO
3
-
+Ca
2+
=CaCO
3
↓+H
2
O
B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu
2+
═Cu+2Na
+
C．NaHCO
3
溶液显碱性：HCO
3
-
+H
2
O
OH
-
+H
2
CO
3
D．氯气溶解于水：Cl
2
+H
2
O
12H
+
+Cl
-
+ClO
-
能解释下列原理的离子反应方程式正确是（ ）
A．用明矾作净水剂：Al
3+
+3H
2
O=Al（OH）
3
↓+3H
+
B．用小苏打治疗胃酸过多：
CO
2-3
+2H
+
=CO
2
↑+H
2
O
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe
3+
+Cu=Fe
2+
+Cu
2+
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al
2
O
3
+2OH
-
+3H
2
O=2[Al（OH）
4
]
-
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO
3
）
2
溶液中
C
a
2+
+2HC
O
-3
+2O
H
-
=CaC
O
3
↓+2
H
2
O+C
O
2-3
B．向Ba（OH）
2
溶液中逐滴加入NH
4
HSO
4
溶液至刚好沉淀完全
B
a
2+
+O
H
-
+
H
+
+S
O
2-4
=BaS
O
4
↓+
H
2
O
C．向Ca（ClO）
2
溶液中通入适量SO
2
：Ca
2+
+2ClO
-
+SO
2
+H
2
O=CaSO
3
↓+2HClO
D．向FeI
2
溶液中加入少量氯水：2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H
+
═Fe
2+
+2H
2
O
碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确
B
向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液
Ba
2+
+SO
3
2-
═BaSO
3
↓
复分解反应，有沉淀生成，正确
C
含nmolFeBr
2
的溶液中通入nmolCl
2
完全反应2Fe
2+
+2Br
-
+2Cl
2
═2Fe
3+
+Br
2
+4Cl
-
氧化还原反应离子方程式满足元素守恒，电子守恒，电荷守恒，正确
D
三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液：
Fe
3+
+3SCN
-
═Fe（SCN）
3
复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确
A．A
B．B
C．C
D．D
下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Fel
2
溶液中加人少量氯水：Cl
2
+2Fe
2+
=2CI
-
+2Fe
3+
B．Na
2
O
2
与H
2
0反应制备O
2
：Na
2
O
2
+H
2
O=2Na
+
+2OH
-
十O
2
↑
C．次氯酸钙溶液中避人足量二氧化硫：Cl0
-
+SO
2
+H
2
O=HS0
3
+HClO
D．NaHSO
4
溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+2OH
-
=BaSO
4
↓+2H
2
O
0
7641
7649
7655
7659
7665
7667
7671
7677
7679
7685
7691
7695
7697
7701
7707
7709
7715
7719
7721
7725
7727
7731
7733
7735
7736
7737
7739
7740
7741
7743
7745
7749
7751
7755
7757
7761
7767
7769
7775
7779
7781
7785
7791
7797
7799
7805
7809
7811
7817
7821
7827
7835
203614
关 闭
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