通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键能之和的差。

则下列化学方程式不正确的是

A．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H＝－91.5kJ·mol^-1

B．H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol^-1

C．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H＝＋91.5kJ·mol^-1

D．2HCl(g) ＝H₂(g)＋Cl₂(g) ；△H＝＋183kJ·mol^-1

某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是

A．气体的压强 B．气体的总物质的量 C．气体的平均密度 D．气体的平均相对分子质量

当把晶体N₂O₄放入密闭容器中气化，并建立了N₂O₄2NO₂平衡后，保持温度不变，再通入若干N₂O₄气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值

A．变大              B．不变              C．变小           D．无法确定

在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g)­；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大    

B．如果升高温度，C的体积分数增大

C．如果增大压强，平衡正移，B的体积分数减小   

D．再充入1 mol C和1 mol B，C的体积分数将增大

已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

                                    2CrO₄^2—（黄色）+2H ⁺  Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

     若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是                                                      

A．加入适量稀盐酸                              B．加入适量稀硝酸

 C．加入适量烧碱固体                D．加水稀释

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol^-1、－1411.0kJ·mol^-1和

－1366.8kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

A．－44.2 kJ·mol^-1  B．+44.2 kJ·mol^-1  C．－330 kJ·mol^-1       D．+330 kJ·mol^-1

可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是        

A．T₁>T₂，Q>0         B．T_l<T₂，Q<0        

C．P₁>P₂，a+b=c+d      D．P_l＜P₂，b=c+d

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（g）＋xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是

　　A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4  　　B．x值等于4

C．A的转化率20％                　　D．B的平均反应速率为0.4 mol·L^-1·min^-1

（15分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明：             对反应速率有影响，             反应速率越快，

能表明同一规律的实验还有             （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有            （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有            ，其实验序号是              。

（4） 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： _________

（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：

（1）图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________（用含E₁、E₂的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  △H＝－241.8kJ·mol^-1。该反应的活化能为167.2kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为                           。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是

                                                                     。