（9分）某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。

（1）该小组同学首先用密度为1.049 g·cm^-3的乙酸（CH₃COOH）和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm^-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为          和           ；

（2）某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有                                           ；

（3）他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你        （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是                                       

（4）他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO₄溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO₄溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你            （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是                                        ；

（5）通过上述探究实验，你能得到的结论是                                       

（13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有                                     。

（2）将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                 ；发生反应的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是         （填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

   HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

材料2：化合物K_xFe(C₂O₄) _y·zH₂O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

I．制备：

（4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是                                                         。

（5）操作Ⅲ的名称是                                     。

Ⅱ．组成测定：

称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H₂SO₄。将C₂O₄^2-完全转化为H₂C₂O₄，用0．10mol·L^-1KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液2．00mL。相关反应如下：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

（6）配制250mL 0．10mol·L^-1KMnO₄溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                 和                 。两个滴定中到达终点时溶液颜色为            色，且30秒内不变色。

（7）通过计算，求此光敏材料的化学式                               。

（10分）（1）反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H₁，平衡常数为K₁

       反应Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)   △H₂，平衡常数为K₂

       在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

①反应 CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H ，平衡常数K，则△H=      （用△H₁和△H₂表示），K=      （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是      反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是     （填序号）。

A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)= c(CO₂)

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

       ① 该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度            mol·L^－1。

       ②下列措施中能使平衡时增大的是           （填序号）

       A．升高温度                      B．增大压强

       C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉

（8分）下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁>0  K₁=1mol·L^—1

②CO（g）+Cl₂（g）COCl₂（g）；△H₂<0  K₂=5×10⁴L·mol^—1

③COCl₂（g） CO（g）+Cl₂（g） △H₃        K₃

④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H₄<0

（1）反应③的平衡常数K₃为         。

（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是       （填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度   B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度     D．反应①、反应②同时降低温度

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

（3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是         （填序号）。

A．体积：甲可能小于乙                                 B．SO₃的物质的量：甲一定小于乙

C．压强：甲可能大于乙                             D．浓度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙

（4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。

①若x=5.5，需要        （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；

②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为                     。

 (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。叙述正确的是

A．与砖N具有相同的中子数    B．C与是同一种物质

C．N与N互为同位素           D．N的核外电子数与中子数相同

下列化学用语书写正确的是

A．氮气分子的结构式： N≡N

B．高氯酸的分子式：

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

在期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

A．气态氢化物的稳定性：甲>丙

B．原子半径：丙>乙>甲>丁

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

C．1mol a从酸中置换H+生成的比l mol b从酸中置换生成的多

D．a原子电子层数比b原子的电子层数多

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A．与的核外电子数相等

B．L与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为<

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L