三氟化氮(NF₃)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH₃+3F₂=NF₃+ 3NH₄F。下列说法正确的是

有三个氧化还原反应：
①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂ +2KCl+I₂；
②2FeCl₂+Cl₂ ==2FeCl₃；
③2KMnO₄+16HCl（浓） ==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
若某溶液中有Fe²⁺、Cl^-和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H₂O₂→H₂O IO₃^-→I₂ MnO₄^-→Mn²⁺ HNO₂→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

有三个氧化还原反应：
①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋I₂＋2KCl
②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃
③2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，
若某溶液中有Fe^2＋、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－而不影响Fe^2＋和Cl^－，可加入的试剂是

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺,Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O,有关说法正确的是 

被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是

下列实验能够达到实验目的是（　　）

A． 分离沸点相差较大的互溶液体混合物

B． 除去CO气体中得CO2气体

C． 电解饱和食盐水制氯气和氢气

D． 比较KMnO4、Cl2和S氧化性

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl； 2Co（OH）₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH=2Fe（OH）₃+2KI； 3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN+K₂CO₃=2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O=HCN+KHCO₃
热分解反应：4NaClO 

△   .

 3NaCl+NaClO₄；NaClO₄ 

△   .

NaCl+2O₂↑
下列说法不正确是（　　）

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2

B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3

C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关．资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe₂S₃的溶解度更小，但却溶于稀酸．下列有关说法正确的是（　　）

A．Cu2+和S2-在水溶液中反应的产物是CuS

B．NH4+和S2-在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在（NH4）2S的水溶液

C．Fe3+和S2-在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe2+、S

D．在酸性溶液中，S2-还原Fe3+的能力比还原Cu2+强