下列大小顺序排列完全正确的组合是

①气态氢化物的稳定性：HF＞NH₃＞PH₃

②熔点：Na＞C₃H₈＞CH₃OH

③离子半径：K⁺＞Ca²⁺＞S^2—

④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

A．①④          B．①②          C．②③          D．③④

下列错误操作一定会导致实验结果偏高的是

A．用天平称量某物质时，右盘放物质，左盘放砝码，测得物质质量

B．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液浓度

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，在空气中冷却后称量，测得结晶水含量

D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸进行滴定，测得碱液浓度

下列离子方程式正确的是

A．偏铝酸钠溶液显碱性的原因：AlO₂^－＋2H₂OAl(OH)₃↓＋OH^－

B．过量的CO₂通人Ca(ClO)₂溶液中：CO₂＋ClO^－＋H₂O＝HCO₃^－＋HClO

C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH₃)₂]⁺ ＋2H⁺ == Ag⁺＋2NH₄⁺

某些含羟基的药物具有苦味，如下图所示结构的氯霉素。此药物分子中碳链末端羟基中的氢原

子换成来自棕榈酸中的原子团“               ”后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。以下叙述中不正确的是

A．氯霉素可发生水解反应               

B．棕榈酸与乙二酸互为同系物

C．无味氯霉素的水溶性比氯霉素的差

D．无味氯霉素在胃酸作用下可水解成氯霉素而起到疗效      

已知：在加压时物质C容易液化。某温度下，向容积可变的容器中充入1mol A、2mol B，发生反应：A(g)+ B(g)2C(g)+D(g)；△H<0，建立平衡后，保持温度不变，增大加强，建立新平衡时，下列说法错误的是

A．v_正(A)一定增大               

B．B的转化率可能减小

C．△H一定不变

D．D的物质的量不可能超过1 mol

某CuSO₄、H₂SO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2—的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

A．16.8g           B．22.4g          C．28g         D．33.6g

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：

（1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M，则M____________。

A．必为奇数       B．必为偶数     C．可能为奇数，也可能为偶数

（2）若D是地壳中含量位居第二的元素，其单质是制造太阳能电池板的关键材料，其氧化物在数据传输方面贡献突出，则：

①D的元素符号为____________；

②B形成的一种单质分子（甲）可以和钾“掺杂”

在一起制造出化合物乙，其晶胞如右图所示，则该晶

体中甲分子和钾原子的个数比为                  ；

（3）若D元素原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和，则：

①用电子式表示D元素氢化物的形成过程                        ；  

②过量A元素的氢化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应生成化合物Z，则Z的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为                    ；

③用上述某元素的氢化物X与另一元素的氧化物Y反应，可生成一种强酸，则X、Y可能为：

　　      和　　　　　，或　　　　　和　　　　　（填分子式）。

从含铜、银、金和铂的块状金属废料中提取铂、金、银的一种工艺如下：

[来源:学#科#网Z#X#X#K]

根据以上工艺回答下列问题：

（1）电解时，以_____________为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液，则阴极的电极反应方程式为                             

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：                                        

（3）写出步骤④的离子方程式：

（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au +6HNO₃(浓)Au(NO₃)₃+3NO₂↑+ 3H₂O，因该反应正向进行的程度极小，所以金几乎不溶于浓硝酸，但金却可以溶于王水，试简要解释之：                                                                

（5）写出反应⑤的化学反应方程式

____________________________________________________________________________

（15分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，进而制取1,2－二溴乙烷。

（1）用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）完成该实验，若气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是：

    B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接______接______接______接______。

（2）温度计水银球的正确位置是_______________________________。

（3）D与分液漏斗相比，其主要优点是________________________________。

（4）E装置烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是________________，若将装置F拆除，在E中的主要副反应为_________________________________。

（5）若要准确测定乙烯的产量，下列方案可行的是_____________________。

方案I：将E及其后面的装置拆除后，连接图28—1所示装置进行实验，反应结束后，测其实验前后的质量，由此得到乙烯产量。

方案II：将E及其后面的装置拆除后，连接图28—2所示装置进行实验，反应结束后，测得乙烯的体积，由此算得乙烯产量。

甲酯除草醚是一种光合作用抑制剂，能被叶片较快地吸收，但在植物体内传导速度较慢，它是芽前除草剂，主要用于大豆除草等。工业上通常用烃A进行合成，其合成路线如下：

已知：

（1）试剂①为：_______________，试剂②为________________。

（2）写出A的结构简式                   。

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应①                                                             。

反应⑤                                                             。

（4）由于苯环和侧链基团的相互影响，新引进苯环的基团在苯环上取代的位置由原有基团决定，如：苯酚分子中“—OH”使苯环上_________（选编号填空，下同）的H原子容易被取代；根据题目信息可知“—COCl”使苯环上________的H原子容易被取代。

a．邻位                b．间位               c．对位

（5）反应②须在饱和FeCl₃溶液中进行，若在NaOH溶液中进行，则会进一步水解，试写出       在

足量NaOH溶液中完全水解的化学反应方程式                        ___________________